题目
题型:不详难度:来源:
A.1mol•L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl |
B.1L0.5mol•L-1的NaCl溶液中取出100mL溶液,其物质的量浓度变为0.1mol•L-1 |
C.6.2gNa2O溶于1L水中所得溶液的物质的量浓度为0.2mol•L-1 |
D.1mol•L-1的CaCl2溶液中,Cl-的物质的量浓度为2mol•L-1 |
答案
B.1L0.5mol•L-1的NaCl溶液中取出100mL溶液,其物质的量浓度变仍为0.5mol•L-1,故B错误;
C.根据关系式Na2O→2NaOH可知,6.2gNa2O与水反应生成氢氧化钠的质量为8g,物质的量为
8g |
40g/mol |
D.1mol•L-1的CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度C(Cl-)=2C(CaCl2)=2mol/L,故D错误;
故选:C;
核心考点
试题【下列说法中正确的是( )A.1mol•L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaClB.1L0.5mol•L-1的NaCl溶液中取出100mL溶液,其物】;主要考察你对物质的量浓度等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.6.25mol/L | B.7mol/L | C.7.5mol/L | D.12.5mol/L |
A.0.04mol/L | B.0.08mol/L | C.0.4mol/L | D.0.8mol/L |
A.Mg的摩尔质量是24g |
B.摩尔是七个基本物理量之一,符号为mol |
C.同温同压下,所有气体的摩尔体积都相同 |
D.将40gNaOH溶于1L水中,所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L |
(1)此浓盐酸的物质的量浓度为______.
(2)取此浓盐酸50mL,用蒸馏水稀释至200mL,稀释后盐酸的物质的量浓度为______.
(3)将13g锌投入足量的上述(2)实验所得的稀盐酸中,将生成的H2通过足量的灼热CuO中.试计算:
①13g锌与足量的稀盐酸充分反应放出的H2在标准状况下的体积为多少?
②被还原出的铜的质量(假设氢气在反应中没有损失)为多少?
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