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题目
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同温同压下,同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14.若乙气体是CO,则甲气体是(  )
A.H2SB.HClC.NH3D.Cl2
答案
同温同压下,体积之比等于物质的量之比,同体积的甲乙两种气体物质的量相同,质量比是17:14,根据m=nM可知,甲与乙的摩尔质量之比为17:14,若乙气体是CO,则M(甲):28g/mol=17:14,故M(甲)=34g/mol,各选项中只有H2S符合,故选A.
核心考点
试题【同温同压下,同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14.若乙气体是CO,则甲气体是(  )A.H2SB.HClC.NH3D.Cl2】;主要考察你对阿伏伽德罗定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
同温同压下,等质量的CO和CO2比较(  )
A.所含碳原子个数比为1:1
B.所含氧原子个数比为1:2
C.所含氧元素的质量比为11:14
D.所占体积比为7:11
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下列物质在下列条件下占有相同体积的是(  )
A.20℃、101kPa下,16g O2和 16g CH4
B.标准状况下,lmol Cu和2g H2
C.标准状况下,18g H2O和 l mol CO
D.20℃、10lkPa下,0.5 mol NH3和 15g NO
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一定温度下,有SO2和SO3组成的混和气体70.4g,硫原子和氧原子的物质的量之比为1:2.4,则混合气体中硫元素的质量为______,SO2的体积分数为______.
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相同物质的量的N2和CO两者相比较,下列叙述中不正确的是(  )
A.所含分子数相等B.所含原子总数相等
C.所含电子总数相等D.所占的体积一定相等
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气体的体积主要由以下什么因素决定的:①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少  ③气体分子间的平均距离   ④气体分子的相对分子质量(  )
A.①②B.①③C.②③D.②④
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