题目
题型:不详难度:来源:
A.标准状况下,由5.6LNO和5.6LO2组成的混合气体中原子总数约为6.02 ×1023 |
B.50mL0.1mol/LNaC1溶液中,微粒总数约为6.02 × 1021 |
C.1mol甲基中电子总数约为6.02×1024 |
D.22.4L乙炔中共用电子对总数约为1.806 ×1024 |
答案
解析
核心考点
试题【A.标准状况下,由5.6LNO和5.6LO2组成的混合气体中原子总数约为6.02 ×1023B.50mL0.1mol/LNaC1溶液中,微粒总数约为6.02 ×】;主要考察你对阿伏伽德罗定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.将足量的铜片与含有0.4molHNO3的浓硝酸充分反应生成NO2的分子数为0.2 NA |
B.O2和N2的混合气22.4L中一定含有2 NA个原子 |
C.某醋酸钠溶液中含有1molCH3COO—离子,则Na+数目等于NA |
D.14 g链烃(分子通式为CnH2n,n≥2)中含有的C=C键数目一定为NA/n |
A.12 g金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4NA |
B.46 g四氧化二氮和二氧化氮的混合物中含有的原子总数一定为3NA |
C.56 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为3NA |
D.将1 mol FeCl3制成胶体分散系,其中分散质粒子数为NA |
A.60gSiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si—O键 |
B.18gD2O(重水)完全电解,转移2×6.02×1023个电子 |
C.720gC60晶体(如右图)中含有6.02×1023个晶胞结构单元 |
D.14g两种烯烃CnH2n和CmH2m混合物,含有共用电子对数目为3×6.02×1023 |
A.22.4 L HCl中含有的分子数约为6.02×1023 |
B.l mol C22H46中含有的C—C键个数约为21×6.02×1023 |
C.常温常压下,由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体中原子总数约为3×6.02×1023 |
D.1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2×6.02×1023 |
A.6.4 g金属铜与硫反应时失去的电子数目为0.2NA |
B.标准状况下,2.24 L NO和1.12 L O2混合所得气体中氮原子数目为0.1NA |
C.在常温常压下11.2 L氯气所含的原子数目为NA |
D.32 g氧气所含的原子数目为NA |
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