题目
题型:不详难度:来源:
A.6.4 g金属铜与硫反应时失去的电子数目为0.2NA |
B.标准状况下,2.24 L NO和1.12 L O2混合所得气体中氮原子数目为0.1NA |
C.在常温常压下11.2 L氯气所含的原子数目为NA |
D.32 g氧气所含的原子数目为NA |
答案
解析
核心考点
试题【设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.6.4 g金属铜与硫反应时失去的电子数目为0.2NAB.标准状况下,2.24 L NO和1.12 L O2混合所得】;主要考察你对阿伏伽德罗定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.二氧化硫 | B.氯气 | C.氢气 | D.二氧化碳 |
A.0.1 mol·L-1稀硫酸100 mL中含有的硫酸根个数为0.1NA |
B.1 mol (碳正离子)中含有的电子数为10NA |
C.2.4 g金属镁与足量的盐酸反应,转移电子数为2NA |
D.12.4 g白磷中含有的磷原子数为04 NA |
A.18 g H2O中所含的电子总数为10NA个 |
B.1 L 1 mol·L-1的盐酸中含有的HCl分子数为NA个 |
C.1 mol I2晶体完全升华后所得气体的体积约为22.4 L |
D.常温下44 g Na2O2中含有O2-的数目为2NA个 |
A.标准状况下,以任意比例混合的甲烷和氧气混合物22.4 L,所含有的分子数为NA |
B.标准状况下,1 L乙醇(C2H5OH)完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为NA |
C.常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2,发生转移的电子数为2NA |
D.常温常压下,1 mol氦气含有的核外电子数为4NA |
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