题目
题型:不详难度:来源:
①将NaCl固体研细、干燥后,准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中。
②用滴定管向A仪器中加苯,不断振荡,继续加苯到A仪器的刻度,计算出NaCl固体的体积为V cm3。
(1)步骤①中仪器A最好使用 (填序号)。
A.量筒 | B.烧杯 | C.容量瓶 | D.试管 |
。
(3)已知NaCl晶体中,靠得最近的Na+、Cl—间的距离为a cm(如上图),则用上述方法测得的阿佛加德常数NA的表达式为 。
答案
(2)酸式 ,(1分)不能,(1分)NaCl会溶于水,使体积变小。(1分)
(3)58.5V/2ma3 。(2分)
解析
核心考点
试题【随着科学技术的发展,阿佛加德罗常数的测定手段越来越多,测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法,具体步骤为:①将NaCl固体研细、干燥后,准确称取m g】;主要考察你对阿伏伽德罗定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在标准状况下,2.24L的己烷中含有C—H键的数目约为0.6NA |
B.53.5gNH4Cl溶于水所得溶液中含有的NH+4个数为NA |
C.1mol羟基(-OH)所含的电子数约为10NA |
D.25℃时,1LpH=13的NaOH溶液中约含有0.1NA个氢氧根离子 |
①18g D2O含有的电子数为10NA ②同温、同压下,相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 ③标准状况下,11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ④在标准状况下,22.4LSO3的物质的量为1mol ⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA ⑥0.1molOH-含0.1NA个电子⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
A.③⑤⑥⑦ | B.③⑤ | C.①②④⑦ | D.③④⑤⑥ |
A.标准状况下,11.2L氯仿(CHCl3)中含有C-Cl键的数目为1.5NA |
B.0.05mol熔融的KHSO4中含有阳离子的数目为0.05 NA |
C.500℃、30MPa下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-38.6kJ·mol-1;将1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应,放出热量19.3kJ |
D.常温常压下,17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NAww w |
A.标准状况下22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO,转移电子数为NA |
B.电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子,阳极溶解32 g铜 |
C.一定量的SO2溶于水后形成pH为2的水溶液,其中H+的数目为0.01NA |
D.含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023 |
A.1mol α-氨基乙酸(甘氨酸)分子中存在10 NA对共用电子 |
B.25℃时,l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1 NA |
C.100mL 3 mol?L-1盐酸与5.6g Fe充分反应转移0.3 NA个电子 |
D.在标准状况下,22.4L空气中约有NA个气体分子 |
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