题目
题型:不详难度:来源:
A.标准状况下22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO,转移电子数为NA |
B.电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子,阳极溶解32 g铜 |
C.一定量的SO2溶于水后形成pH为2的水溶液,其中H+的数目为0.01NA |
D.含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023 |
答案
解析
分析:A、从氯气的自身氧化还原反应分析;
B、根据微粒数换算成物质的量,在电解池中电子是守恒的;
C、分清浓度与物质的量的关系;
D、从反应过程中浓度的变化分析判断;
解:A、22.4LCl2的物质的量为0.1mol,与足量NaOH溶液反应的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,反应中,1mol氯气自身发生氧化还原反应,电子转移数为1mol,故A正确;
B、6.02×1023个电子物质的量为1mol,铜溶解发生的反应Cu-2e-=Cu2+,所以转移1mol电子,如果溶解0.5mol铜质量为32g,但精炼铜时阳极为粗铜,转移1mol电子时阳极溶解的有铁、铜、锌等金属,所以溶解的铜一定小于32g,故B错误;
C、一定量的SO2溶于水后形成pH为2的水溶液,氢离子浓度为0.01mol?L-1,但体积未定,故C错误;
D、含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应,随反应的进行,硫酸浓度变稀后不再与铜反应,所以0.2molH2SO4不能全部反应,故生成SO2的分子数小于0.1×6.02×1023,故D错误;
故选A.
核心考点
试题【NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.标准状况下22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO,转移电子数为NAB.电解精炼铜时转】;主要考察你对阿伏伽德罗定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1mol α-氨基乙酸(甘氨酸)分子中存在10 NA对共用电子 |
B.25℃时,l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1 NA |
C.100mL 3 mol?L-1盐酸与5.6g Fe充分反应转移0.3 NA个电子 |
D.在标准状况下,22.4L空气中约有NA个气体分子 |
A.标准状况下,1L液态水中含有的H+数目为10-7NA |
B.常温常压下,16g CH4中的分子数为NA |
C.1L 0.2mol/L的FeCl3溶液中Fe3+的数目为0.2NA |
D.含NA个Na+的Na2O溶解于lL水中,Na+的物质的量浓度等于1 mol/L |
A.由2H和18O所组成的水11g,其中所含的中子数为4NA |
B.已知反应: 2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O,每生成2molN2转移的电子数目为6NA |
C.在0.1mol.L-1的碳酸钾溶液中,阴离子数目大于0.1NA |
D.4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C-H键数目一定为0.5 NA |
A.标准状况下,22.4 L CHC13中含C—Cl键数为3NA |
B.用两根铁棒电解饱和食盐水:2C1—+2H2O |
C.在反应5NaC1O2+4HC1 |
D.44 g乙醛与N2O的混合气体,含有的氧原子总数为NA |
①7.8 g Na2O2与足量的CO2反应,转移的电子数为0.1NA
②31g白磷分子中,含有的P—P键数目是NA
③7.8 g Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023
④在Cu-Zn原电池中,正极产生1.12LH2时,负极产生了0.05 NA 个Zn2+
⑤1mol H2O2含有极性共价键为2NA,含有非极性键为NA
⑥1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒
A.①③ | B.③④ | C.①⑤ | D.②⑥ |
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