题目
题型:不详难度:来源:
A.16g CH4含有10nA个电子 |
B.常温常压下,22. 4L Cl2含有2nA个Cl原子 |
C.1 mol Cu与足量稀HNO3反应,转移3nA个电子 |
D.1L 0.1 mol•L-1Na2SO3溶液中含有0. 1nA个SO32- |
答案
解析
试题分析:由于n=m/M,甲烷的相对分子质量为16,则甲烷的物质的量为1mol,1个甲烷由1个碳原子和4个氢原子构成,碳原子含有6个电子,氢原子含有1个电子,则1个甲烷分子含有10个电子,1mol甲烷含有10mol电子,故A正确;由于n=V/Vm,标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol,但是常温常压下气体摩尔体积为24.5L/mol,则Cl2的物质的量小于1mol,所含有氯原子小于2mol,故B错误;铜元素由0升为+2价,则3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O~6e-,由于该反应中各物质的系数之比等于物质的量之比,则1molCu与足量稀硝酸反应转移2mol电子,故C错误;由于n=c•V,则亚硫酸钠的物质的量为0.1mol,亚硫酸钠是完全电离的强碱弱酸盐,部分亚硫酸根离子发生水解,则溶液中亚硫酸根离子小于0.1mol,故D错误。
核心考点
试题【设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.16g CH4含有10nA个电子B.常温常压下,22. 4L Cl2含有2nA个Cl原子C.1 mol Cu与】;主要考察你对阿伏伽德罗定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.标准状况下,5.6LCCl4含有的C-Cl共价键数为nA |
B.2.4gMg与足量稀硫酸反应时,失去电子数为0.1nA |
C.l L0.5mol. L-1CuCl2溶液中含有的Cu2+数为0.5 nA |
D.16g氧气和臭氧的混合物中氧原子数为nA |
A.标准状况下2.24 L H2O中,分子数为0.1NA |
B.1 L 0.5mol·L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+ 数为0.5 NA |
C.常温常压下16g O2中,氧原子数为NA |
D.0.1mol 铁粉与足量的盐酸充分反应,转移的电子数为0.3NA |
A.1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA |
B.常温下,pH=1的醋酸溶液中,醋酸分子的数目一定大于0.1NA |
C.向FeI2溶液中通入适量氯气,当有1mol Fe2+被氧化时,总共转移电子的数目为NA |
D.t℃时,1L pH=6的纯水中,含1×10—6 NA个OH— |
A.2.3g金属钠与过量的氧气反应,无论加热与否转移电子数均为0.1NA |
B.1molNa2CO3晶体中含CO32ˉ离子数小于NA |
C.惰性电极电解食盐水,若线路中通过NA个电子,则阳极产生气体11.2L |
D.0.1mol的CaO2中含阴离子数是0.2NA |
A.1 mol Cl2溶于水的过程中有2NA个电子转移 |
B.在1 L 0.1 mol·L-1氟化钠溶液中含有F-数目为NA |
C.1 mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA |
D.10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为2NA |
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