题目
题型:不详难度:来源:
A.1mol NO2与足量H2O反应,转移电子数为2NA |
B.22.4L2H2O中所含的中子数为10NA |
C.100mL 1mol•L-1AlCl3溶液中含的阳离子数大于0.1NA |
D.78g的Na2O2含阴离子2NA |
答案
解析
试题分析:二氧化氮中氮元素由+4价变为+5价和+2价,由于化合价升降总数等于转移电子数,则3NO2+H2O=2HNO3+NO~2e—,由于二氧化氮与转移电子的系数之比等于物质的量之比,则1mol二氧化氮与足量水充分反应转移2/3mol电子,故A选项错误;虽然n=V/Vm,但是缺少标准状况下,所以不能确定气体摩尔体积的值,因此不能求2H2O的物质的量,也不能求其所含中子数,故B选项错误;由于n=c•V,则氯化铝的物质的量为0.1mol,由于铝离子能水解,即Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,由于水解反应是阳离子增多的方向,则溶液中阳离子大于0.1mol,故C选项错误;由于n=m/M,则过氧化钠的物质的量为1mol,由于1mol过氧化钠由2mol钠离子和1mol过氧根离子构成,故D选项错误。
核心考点
试题【设NA 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.1mol NO2与足量H2O反应,转移电子数为2NAB.22.4L2H2O中所含的中子数为10NAC.100】;主要考察你对阿伏伽德罗定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1 mol氨基(—NH2)中含电子数为10NA |
B.标准状况下,2.24 L18O2中所含中子的数目是2NA |
C.标准状况下,22.4 L C8H18中含有的共价键键数为25NA |
D.在反应CaO + 3C = CaC2 + CO↑中,每生成1 mol CO,转移的电子数为3NA |
A.1.0L0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数小于0.1NA |
B.1 molFe与过量的氯气反应,转移电子的数目为2 NA |
C.2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA |
D.50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA |
A.1 mol·L-1 FeCl3溶液,含有Fe3+的数目为NA个 |
B.标准状况下,22.4L辛烷中分子数目为NA个 |
C.0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应,转移的电子数为0.3 NA个 |
D.氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中含有0.3 NA个氧原子 |
A.标准状况下,224 mL水含有的电子数为0.1NA |
B.1L 0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1NA个SiO32¯ |
C.标准状况下,11.2 LCO2和SO2混合气体中含NA个氧原子 |
D.足量的铁粉与1mol Cl2加热条件下充分反应,转移的电子数为3NA |
A.3mol NO2与足量的水完全反应,被氧化的NO2分子数为2NA |
B.1 mol异丁烷中含有的共价键数为14NA |
C.100 mL 18.4 mol/L的浓硫酸与足量的铜充分反应,生成SO2的分子数目为0.92 NA |
D.甲烷碱性燃料电池中,负极消耗22.4 L甲烷同时消耗10 NA的OH- |
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