题目
题型:不详难度:来源:
A.1.8g NH4+含有的电子数为1NA |
B.2.3g金属钠反应生成Na2O2时失去的电子数为0.2NA |
C.标准状况下,11.2 L的H2O所含的分子数为0.5NA |
D.常温常压下,22.4LCl2与足量的铝充分反应,转移电子数为2NA |
答案
B、2.3g金属钠物质的量为0.1mol,反应生成Na2O2时失去的电子数为0.1NA,故B错误;
C、标准状况下,水不是气体,11.2 L的H2O所含物质的量不是0.5mol;故C错误;
D、常温常压下,22.4LCl2物质的量不是1mol,故D错误;
故选A.
核心考点
试题【设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.1.8g NH4+含有的电子数为1NAB.2.3g金属钠反应生成Na2O2时失去的电子数为0.2NAC.标准】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.1mol CH4所含的电子数为1NA |
B.标准状况下,22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA |
C.0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA |
D.100mL 2.0mol/L的NaCl溶液中含各离子数目之和为0.2NA |
A.使Na2O2与H2O反应,生成常温常压下16gO2,反应中转移的电子数为NA |
B.NA个碳原子燃烧时所放出的热量为碳的燃烧热 |
C.1molCl2与足量Fe反应,Fe所失去的电子总数为3NA |
D.12g金钢石中所含共价键数目为NA |
A.常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积为11.2 L |
B.6.02×1023个氧分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于16:1 |
C.NO的摩尔质量与6.02×1023个NO分子的质量相等 |
D.28 g氮气所含的原子数目为6.02×1023 |
A.在常温常压下,11.2 L氯气所含的原子数目约为NA |
B.在标准状况下,22.4L 水所含有的分子数约为NA |
C.分子数不同的CO与N2的体积一定不相等 |
D.32 g臭氧含的原子数目为2NA |
A.NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为16:1 |
B.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NA |
C.11.2L 氯气中含有的原子数为NA个 |
D.2L 1mol/L Na2SO4溶液中Na+离子数为2NA个 |
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