题目
题型:不详难度:来源:
A.在标准状况下,含有NA个原子的氮气体积为22.4L |
B.100℃时的水蒸气11.2L中含有氢原子NA个 |
C.1mol Fe全部转化为Fe2+时,失去电子2NA个 |
D.含有0.5NA个O2的总质量为8 g |
答案
B、100℃不是标况下的条件,无法求算水的物质的量,故B错误;
C、铁失去2电子变成亚铁离子,1mlFe失去2mol电子即,失去电子2NA个电子,解雇C正确;
D、因为0.5NA个O2是0.5mol,氧气的质量为16个,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【已知NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )A.在标准状况下,含有NA个原子的氮气体积为22.4LB.100℃时的水蒸气11.2L中含有氢原子NA个C.】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.22.4L水含有NA个H2O分子 |
B.48gO3气体含有NA个O3分子 |
C.1mol氮气含有2NA 个氮原子 |
D.1mol铝与足量稀盐酸反应生成NA个H2分子 |
A.1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA |
B.常温下,11.2L甲烷和乙烯的混合物所含有的氢原子数等于2NA |
C.7.8g过氧化钠与CO2充分反应,转移的电数为0.1NA |
D.常温常压下,1mol氦含有原子数为NA |
A.将NA个NH3分子气体溶于1L水中得到1mol•L-1的氨水 |
B.22.4L二氧化硫分子中电子总数约为32NA |
C.1molNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子 |
D.各5.6g铁分别与足量的盐酸、氯气反应,电子转移总数均为0.3NA |
A.100mL的溶液中含有Mg2+、C1-总数为0.3NA |
B.100mL的溶液中含有Mg2+数目是0.1NA |
C.1L溶液中Mg2+的浓度是0.3mol•L-1 |
D.1.5L溶液中Cl-的浓度是4.5mol•L-1 |
A.室温下,42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA |
B.100mL 18.4mol•L-1硫酸与足量铜反应,生成S02的分子数为0.92NA |
C.1L 0.1mol•L-1的醋酸溶液中所含的离子和分子总数为0.1NA |
D.标准状况下,1L液态水中含有的H+数目小于10‑7NA |
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