题目
题型:不详难度:来源:
A.2.24L CO2与足量的Na2O2反应,Na2O2转移的电子总数为0.1NA |
B.7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA |
C.电解精炼铜时转移了NA个电子,阴极析出32g铜 |
D.100mL 1moL/L FeCl3溶液中含阳离子数小于0.1NA |
答案
B、Na2S和Na2O2的化学式中,含有相同的阴离子数,Na2S和Na2O2的摩尔质量都为78g/mol,所以7.8g Na2S和Na2O2的混合物物质的量为0.1mol,含有阴离子物质的量为0.1mol,故B错误;
C、电解精炼铜时转移了NA个电子,阴极电极反应为Cu2++2e-=Cu,转移1mol电子生成0.5mol铜,质量=0.5mol×64g/mol=32g;故C正确;
D、100mL 1moL/L FeCl3溶液中含Fe3+物质的量为0.1mol,但水溶液中水解,Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+,阳离子增多,所以100mL 1moL/L FeCl3溶液中含阳离子数大于0.1NA,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )A.2.24L CO2与足量的Na2O2反应,Na2O2转移的电子总数为0.1NAB.7.8g Na2S和】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.标准状况下,224 mL水含有的电子数为0.1NA |
B.1L 0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1NA个SiO2-3 |
C.标准状况下,11.2 LCO2和SO2混合气体中含NA个氧原子 |
D.足量的铁粉与1mol Cl2加热条件下充分反应,转移的电子数为3NA |
A.Cl2具有很强的氧化性,可以使有色布条褪色 | ||||
B.
| ||||
C.实验室制备HCl可用排饱和食盐水集气法收集 | ||||
D.25℃时,1克氢气所含质子数为NA个(NA表示阿伏加德罗常数) |
A.10g质量分数为46%的乙醇溶液中,氧原子总数为0.4NA |
B.92gC3H8O3和C7H8的混合物,完全燃烧生成H2O分子为4NA |
C.0.lmol石墨晶体中存在的C-C键数目为0.2NA |
D.18g重水(D216O)所含质子数为9NA |
A.1molCH3+含有9NA个电子 |
B.lmolNaHSO4固体中含有阳离子的数目为2NA |
C.常温常压下,22.4L乙烯中含C-H键的数目小于4NA |
D.H2O2分解生成1mol氧气时有4NA个电子发生转移 |
A.lmolO2含有的电子数为17NA |
B.电解饱和食盐水时,阳极上生成22.4L气体时转移的电子数为2NA |
C.常温常压下,32g18O2中所含的中子数为20NA |
D.工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5 NA |
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