题目
题型：不详难度：来源：
| A．lmolO2含有的电子数为17NA |
| B．电解饱和食盐水时，阳极上生成22.4L气体时转移的电子数为2NA |
| C．常温常压下，32g18O2中所含的中子数为20NA |
| D．工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5 NA |
答案
B．气体的体积与温度压强有关，22.4L气体物质的量无法确定，故B错误；
C．18O2的分子量是36，所含的中子数是20，32g18O2的物质的量不是1mol，故C错误；
D．电解法精炼铜时，粗铜作阳极，发生的反应有：Zn-2e-=Zn2+，Fe-2e-=Fe2+，Ni-2e-=Ni2+，Cu-2e-=Cu2+，可见每转移1mol电子时阳极上溶解的铜必小于0.5 NA，故D正确．
故选D．
核心考点
试题【设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A．lmolO2含有的电子数为17NAB．电解饱和食盐水时，阳极上生成22.4L气体时转移的电子数为2NA】；主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）求Z、n和A的值．Z=______；n=______；A=______．
（2）写出该金属与稀H2SO4反应的化学方程式______．
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=-2600kJ•mol-1的说法正确的是（ ）
| A．有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量 |
| B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量 |
| C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 |
| D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 |
| A．常温常压下，足量的Fe在1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为2NA |
| B．在标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后气体分子数为0.75NA |
| C．在标准状况下，22.4LHF气体中含有的分子数为NA |
| D．1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA |
| A．向硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加BaCl2溶液，会产生白色沉淀和黄绿色气体 |
| B．室温下，42.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA |
| C．CO32-离子的VSEPR模型为平面三角形 |
| D．19.5gNa2O2投入过量的水中，反应中转移的电子数为0.5NA |
| A．常温常压下，23g NO2和N2O4的混合物气体中总原子数为3NA |
| B．78gNa2O2固体中含有的阴阳离子总数为4 NA |
| C．标准状况下，22.4LNO2与水反应完全时，转移的电子数为NA |
| D．将1L 0.1mol/LFeCl3溶液中，含有Cl-数目为0.3NA |
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