题目
题型：达州一模难度：来源：
| A．向硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加BaCl2溶液，会产生白色沉淀和黄绿色气体 |
| B．室温下，42.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA |
| C．CO32-离子的VSEPR模型为平面三角形 |
| D．19.5gNa2O2投入过量的水中，反应中转移的电子数为0.5NA |
答案
B、42.0g乙烯和丁烯的混合气体中，乙烯和丁烯最简式相同为CH2，只需要计算42.0gCH2中碳原子数即可；含有的碳原子数=
| 42g |
| 14g/mol |
C、价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对；CO32-离子中碳原子的价层电子对数为3，所以CO32-离子的VSEPR模型为平面三角形，故C正确；
D、19.5gNa2O2物质的量为0.25mol，投入过量的水中发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2mol过氧化钠反应转移电子物质的量为2mol，则0.25mol过氧化钠反应转移电子数为0.25mol×NA，故D错误；
故选D．
核心考点
试题【下列有关说法不正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）A．向硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加BaCl2溶液，会产生白色沉淀和黄绿色气体B．室温下，42.0g乙烯】；主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．常温常压下，23g NO2和N2O4的混合物气体中总原子数为3NA |
| B．78gNa2O2固体中含有的阴阳离子总数为4 NA |
| C．标准状况下，22.4LNO2与水反应完全时，转移的电子数为NA |
| D．将1L 0.1mol/LFeCl3溶液中，含有Cl-数目为0.3NA |
| A．标准状况下，20 g D2O中所含的质子数为10 NA |
| B．0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4 NA |
| C．常温常压下，22.4 L乙醇完全燃烧生成CO2分子数目为2 NA |
| D．25℃时，pH=12的 NaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01 NA |
A．反应5I-+I
| ||
| B．1mol Na2O2溶于水作用时转移的电子数为2NA | ||
| C．在标准状况下，含NA个氦原子的氦气所含的分子数是0.5NA | ||
| D．在7.8g Na2O2晶体中阳离子与阴离子总数为0.4NA |
| A．23g金属钠变为钠离子时得到的电子数为NA |
| B．标准状况下，18g水所含的中子数目为10NA |
| C．标准状况下，22.4L氦气所含的原子数目为NA |
| D．常温常压下，2.8gN2和CO的混合气体所含原子数为0.2NA |
| A．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2 NA，阳极质量减少64g |
| B．200mL某硫酸盐溶液中含有1.5 NA个SO42-离子，同时含有NA个金属阳离子，该盐物质的量浓度是2.5 mol/L |
| C．常温常压下，78g Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为4 NA |
| D．一定条件下，足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为2 NA |
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