题目
题型:不详难度:来源:
A.标准状况下,20 g D2O中所含的质子数为10 NA |
B.0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4 NA |
C.常温常压下,22.4 L乙醇完全燃烧生成CO2分子数目为2 NA |
D.25℃时,pH=12的 NaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01 NA |
答案
B. 2H2O2=2H2O+O2↑转移电子
2mol 2 NA
0.2mol 0.2 NA
故B错误;
C.乙醇是液体,常温常压下,22.4 L乙醇的物质的量不是1mol,故C错误;
D.不知道溶液的体积,无法求出水电离出的OH-的数目,故D错误.
故选A.
核心考点
试题【设NA 表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A.标准状况下,20 g D2O中所含的质子数为10 NAB.0.2 mol H2O2完全分解转移的电子】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.反应5I-+I
| ||
B.1mol Na2O2溶于水作用时转移的电子数为2NA | ||
C.在标准状况下,含NA个氦原子的氦气所含的分子数是0.5NA | ||
D.在7.8g Na2O2晶体中阳离子与阴离子总数为0.4NA |
A.23g金属钠变为钠离子时得到的电子数为NA |
B.标准状况下,18g水所含的中子数目为10NA |
C.标准状况下,22.4L氦气所含的原子数目为NA |
D.常温常压下,2.8gN2和CO的混合气体所含原子数为0.2NA |
A.电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2 NA,阳极质量减少64g |
B.200mL某硫酸盐溶液中含有1.5 NA个SO42-离子,同时含有NA个金属阳离子,该盐物质的量浓度是2.5 mol/L |
C.常温常压下,78g Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为4 NA |
D.一定条件下,足量的Fe粉与浓硫酸反应,转移电子数一定为2 NA |
A.含0.1mol BaC12的溶液中C1-数为0.1NA |
B.22gCO2所含有的分子数为0.5NA |
C.11.2LCO2所含有的分子数为0.5NA |
D.常温下NA个C12分子所占有的体积为22.4L |
A.0.1molOH-含有6.02×1023个电子 |
B.氯化氢气体的摩尔质量等于6.02×1023个氯化氢分子的质量之和 |
C.1mol醋酸的质量与6.02×1023个醋酸分子的质量相等 |
D.28g氮气所含的原子数目为1.204×1024 |
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