题目
题型:不详难度:来源:
A.37Cl-所含有的电子数为18NA |
B.实验室用MnO2与浓盐酸制取11.2L氯气,转移电子数为NA |
C.标准状况下,22.4L35Cl2气体所含中子数为36NA |
D.18gD2O与18gH2O含有电子数都为10NA |
答案
B、因为气体体积与温度、压强有关,所以有关气体体积的计算必须知道温度和压强,该题中温度和压强未知,所以无法计算,故B错误;
C、氯气的分子数N=
V |
Vm |
22.4L |
22.4L/mol |
D、一个D2O与H2O中含有电子数都为10个,18gD2O的物质的量为
18g |
20g/mol |
18g |
18g/mol |
故选C.
核心考点
试题【用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )A.37Cl-所含有的电子数为18NAB.实验室用MnO2与浓盐酸制取11.2L氯气,转移电子数为NAC.】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1L 1mo1•L-1MgCl2溶液中,CI-的数目为NA |
B.标准状况下,22.4LCCl4含有的分子数为NA |
C.25°C、101kPa下,11.2L氧气所含的原子数为NA |
D.常温常压下1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA |
A.1molO2与金属钠反应,O2不一定得到4NA个电子 | ||
B.标准状况下,aLCH4和aLC6H14中所含分子数均为
| ||
C.常温常压下,1mol氯气与足量的金属镁反应,转移2NA个电子 | ||
D.在20℃、1.01×105Pa时,2.8gC2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1NA |
A.常温下,23g NO2含有NA个氧原子 |
B.1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH- |
C.常温常压下,22.4LCCl4含有个NACCl4分子 |
D.1mol•L-1NaCL溶液含有n个Na+ |
A.常温常压下乙烯和丁烯混合气ag,其中C-H键的数目约为
| ||
B.1molFeCl3制成胶体,所得胶体的分散质粒子数为NA | ||
C.0.5mol/LBa(NO3)2溶液中,NO3-的数目为NA | ||
D.电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2NA个,则阳极质量减少64g |
A.常温下,22g CO2含有nA个氧原子 |
B.2mol Na与足量水反应,转移nA个电子 |
C.1L0.1mol•L-1CH3COOH溶液中含有0.1nA个H+ |
D.常温常压下,22.4LCH4中含有nA个CH4分子 |
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