题目
题型:不详难度:来源:
A.常温常压下乙烯和丁烯混合气ag,其中C-H键的数目约为
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B.1molFeCl3制成胶体,所得胶体的分散质粒子数为NA | ||
C.0.5mol/LBa(NO3)2溶液中,NO3-的数目为NA | ||
D.电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2NA个,则阳极质量减少64g |
答案
a |
14 |
a |
7 |
a |
7 |
a |
7 |
B.胶体的分散质粒子为多个“分子”聚集成的较大颗粒,1molFeCl3制成胶体,所得胶体的分散质粒子数远小于NA,故B错误;
C.由n=cV判断,缺少体积,无法计算NO3-的数目,故C错误;
D.阳极材料为粗铜,放电的不仅仅是铜,则若阴极得到电子数为2NA个,则阳极质量减少不等于64g,故D错误.
故选A.
核心考点
试题【设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中一定正确的是( )A.常温常压下乙烯和丁烯混合气ag,其中C-H键的数目约为a7×NAB.1molFeCl3制成胶体,】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温下,22g CO2含有nA个氧原子 |
B.2mol Na与足量水反应,转移nA个电子 |
C.1L0.1mol•L-1CH3COOH溶液中含有0.1nA个H+ |
D.常温常压下,22.4LCH4中含有nA个CH4分子 |
A.32g含有少量臭氧的氧气中,共含有氧原子数为2×6.02×1023 |
B.200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中,Al3+和SO42-离子数的总和是6.02×1023 |
C.5.6g铁粉完全溶于硝酸,失去的电子数介于0.2×6.02×1023~0.3×6.02×1023之间 |
D.在SiO2晶体中,若含有1mol Si原子,则含Si-O键数为2×6.02×1023 |
A.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.8NA |
B.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA |
C.1mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 |
D.标准状况下,22.4L的氯气通入1L的蒸馏水中,水中含有NA个Cl2 |
A.22.4L乙烯中含有的分子数为NA |
B.0.1L0.1mol/L的CH3COOH溶液中含有的分子数为0.01Na |
C.含0.1molH2O2的水溶液跟MnO2充分作用,反应过程中转移的电子总数0.1Na |
D.1molHCl气体中的粒子数与0.5mol/L盐酸中溶质粒子数相等 |
A.2.3g钠变成钠离子失去的电子数目为0.1NA |
B.常温常压下,11.2L氮气所含的原子数目为NA |
C.32g氧气的体积为22.4L |
D.体积相同的H2和O2含有相同的分子数 |
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