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题目
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阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1.下列叙述中正确的是(  )
A.32g含有少量臭氧的氧气中,共含有氧原子数为2×6.02×1023
B.200mL1mol/LAl2(SO43溶液中,Al3+和SO42-离子数的总和是6.02×1023
C.5.6g铁粉完全溶于硝酸,失去的电子数介于0.2×6.02×1023~0.3×6.02×1023之间
D.在SiO2晶体中,若含有1mol Si原子,则含Si-O键数为2×6.02×1023
答案
A、氧气和臭氧都是由氧元素组成,32g含有少量臭氧的氧气中,氧原子的物质的量为2mol,共含有氧原子数为2×6.02×1023,故A正确;
B、铝离子水解,Al3+和SO42-离子数的总和小于6.02×1023 ,故B错误;
C、5.6g铁粉完全溶于硝酸,生成三价铁离子失电子0.3mol,生成二价铁离子失电子0.2mol,所以失去的电子数介于0.2×6.02×1023~0.3×6.02×1023之间,故C正确;
D、1个硅原子形成四个硅氧键,在SiO2晶体中,若含有1mol Si原子,则含Si-O键数为4×6.02×1023,故D错误;
故选AC.
核心考点
试题【阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1.下列叙述中正确的是(  )A.32g含有少量臭氧的氧气中,共含有氧原子数为2×6.02×1023B.200mL1】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是(  )
A.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.8NA
B.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
C.1mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
D.标准状况下,22.4L的氯气通入1L的蒸馏水中,水中含有NA个Cl2
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设NA为阿伏加德罗常数,则下列说法正确的是(  )
A.22.4L乙烯中含有的分子数为NA
B.0.1L0.1mol/L的CH3COOH溶液中含有的分子数为0.01Na
C.含0.1molH2O2的水溶液跟MnO2充分作用,反应过程中转移的电子总数0.1Na
D.1molHCl气体中的粒子数与0.5mol/L盐酸中溶质粒子数相等
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设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.2.3g钠变成钠离子失去的电子数目为0.1NA
B.常温常压下,11.2L氮气所含的原子数目为NA
C.32g氧气的体积为22.4L
D.体积相同的H2和O2含有相同的分子数
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NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.常温常压下,22.4LCO2中含有NA个CO2分子
B.O2、O3混合气体48g共含有O原子数为3NA
C.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
D.1L生理盐水(0.9%NaCl溶液)中含有9NA个Na+
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设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.6.4g铜与足量稀硫酸反应产生H2为0.1NA
B.NA个H2O分子在标准状况下体积约为22.4L
C.标准状况下,当O2和O3的原子数均为NA时,它们具有相同的体积
D.常温常压下,16gCH4所含的电子数为10NA
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