题目
题型:不详难度:来源:
A.标准状况下,以任意比例混合的甲烷和丙烷(C3H8)的气体混合物11.2L,则所含有的分子数为NA |
B.标准状况下,1molCl2在反应中一定得到2NA电子 |
C.常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1molH2时发生转移的电子数为2NA |
D.常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为4NA |
答案
V |
Vm |
11.2L |
22.4L/mol |
B.氯气只作氧化剂时,1 mol Cl2发生反应,转移的电子为2mol,但在发生歧化反应时,情况就有所不同,氯气与氢氧化钠反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,1mol氯气完全反应,氯从0价的单质氯变成+1价的NaClO中的氯,失去1mol电子,氯从0价的单质氯变成-1价的NaCl中的氯,得到1mol电子,故B错误;
C.金属与盐酸反应,金属失去电子,盐酸中+1的氢元素得到电子变为产物中0价的氢,每生成1molH2,金属失去2mol电子,氢得到2mol电子,所以,常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1molH2时发生转移的电子数为2NA,故C正确;
D.1个氦原子核外有2个电子,常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为2NA,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( )A.标准状况下,以任意比例混合的甲烷和丙烷(C3H8)的气体混合物11.2L,则所含有的分子数为NAB.标准状】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.标准状况下,22.4 L CO2含有的分子数为 NA |
B.将10.6 g Na2CO3溶于水,电离出Na+的数目为0.2 NA |
C.1 mol CuO被还原成Cu,得到电子数目为2 NA |
D.1 L 0.5 mol/L的FeCl3溶液中,含有Cl- 数目为 0.5 NA |
A.
| B.
| C.8nmol-1 | D.4nmol-1 |
A.0.1mol•L-1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA |
B.7gCnH2n中含氢原子数为NA |
C.1mol C5H12分子中共价键总数为13NA |
D.标准状况下,2.24L NH3和CH4的混合气体,所含电子总数为2NA |
A.7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.2NA |
B.2.24L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液在常温下反应.转移的电子数为0.2NA |
C.常温常压下,NA个氢分子与NA个氦分子含有的质子数相同 |
D.标准状况下,2.24LSO3含有分子数为0.1NA |
A.常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为NA |
B.常温常压下,48gO3含有的氧原子数3NA |
C.1.8g的NH4+中含有的电子数为10NA |
D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA |
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