题目
题型:不详难度:来源:
Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-;总反应为:Ag2O+Zn=2Ag+ZnO,下列判断正确的是
A.锌为正极,Ag2O为负极; | B.如果有1mol电子转移,就有32.5g Zn参加反应 |
C.原电池工作时,正极区PH减小; | D.锌为阳极,Ag2O为阴极 |
答案
解析
B:由电极反应可知正确
C:由正极反应可知生成了OH-,碱性增强,pH增大,不正确
D:电池电极一般称为正负极,不称为阴阳极,不正确
答案为B
核心考点
试题【银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成,电解质为氢氧化钾溶液,电极反应为 Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O;Ag2O+】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)这种电极放电时发生的总反应是______________________________________。
(2)此电极的正极发生的电极反应式是__________________________;
负极发生的电极反应式是_______________________________。
(3)电解液中的离子向_________极(正极或负极)移动;通入正极的气体是________.
请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原):
(1)放电时:正极的电极反应式是______ ______;电解液中H2SO4的浓度将变__ __;当外电路通过1 mol电子时,理论上负极板的质量增加___ ___g。
(2)电池使用一段时间后,若按图连接,则在A电极上生成___ __、B电极上生成__ __,此时铅蓄电池的正负极的极性将_ ___。(填“不变”或“对掉”)
A.铅蓄电池属于二次电池 | B.实际使用过程中可以无限次充放电 |
C.使用过程中负极发生氧化反应 | D.铅蓄电池体积大有污染还不是最理想的电池 |
是石墨电极,一个是铁电极。工作时M、N两个电极的质量都不减少,则下列说法正确的是
A.M电极的材料是石墨 |
B.若乙池中某一电极质量增加4.32g时,理论上消耗氧气为448ml |
C.在此过程中,甲池中OH-向通乙醇的一极移动 |
D.在此过程中,乙池溶液中电子从M电极向N电极移动 |
A.铅位于周期表中的第7周期、ⅣA |
B.二氧化碳?二氧化铅均有很强的氧化性 |
C.与铅同主族的单质均能导电 |
D.在铅蓄电池中,负极电极方程式为:Pb + SO42--2e- =PbSO4 |
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