题目
题型:不详难度:来源:
A.5.85gNaCl晶体中含有氯化钠分子的数目为0.1NA |
B.25℃时,1LpH=1的醋酸溶液中含有醋酸分子数大于0.1NA |
C.含0.1molFeCl3的饱和溶液中Fe3+数目为0.1NA |
D.6.25mL 16mol/L浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.1NA |
答案
B.醋酸为弱电解质,存在部分,且电离程度很小,电离1LpH=1的醋酸溶液中c(H+)=1mol/L,醋酸分子数大于0.1NA,故B正确;
C.Fe3+水解生成Fe(OH)3,溶液中含0.1molFeCl3的饱和溶液中Fe3+数目小于0.1NA,故C错误;
D.随着反应的进行,浓硫酸的浓度逐渐降低,稀硫酸与铜不反应,则转移电子数小于0.1NA,故D错误.
故选B.
核心考点
试题【设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.5.85gNaCl晶体中含有氯化钠分子的数目为0.1NAB.25℃时,1LpH=1的醋酸溶液中含有醋酸分】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.30g甲醛和醋酸的混合物含NA个碳原子 |
B.1molH2S有2NA个H-S键 |
C.3.9g钾完全转化为KO2时转移0.1NA个电子 |
D.pH=1的硝酸溶液中有0.1NA个H+ |
A.乙烯和丙烯的混合物28g,含有碳原子的个数2NA |
B.1摩尔氯气与足量的氢氧化钠反应,共转移了NA的电子 |
C.在标准状况下,22.4L的己烷,含有6NA碳原子 |
D.1mol/L的Na2S溶液中,含有的S2-的物质的量小于1mol |
A.标况,11.2 L H2中所含中子数为6.02×1023 |
B.14 g C2H4和C3H6的混合物中,H原子数为2×6.02×1023 |
C.1 L pH=1的 HCl溶液中,HCl分子数为6.02×1022 |
D.常温常压下,8 g CH4中所含的共用电子对的数目为6.02×1023 |
①2.3g Na和足量的O2完全反应,在常温和燃烧时,转移电子数均为0.1NA
②含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1NA
③标准状况下,2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA.
④25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
⑤100mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中含阳离子数大于0.1NA
⑥含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体,降低温度,混合气体的分子总数小于NA.
A.①②⑥ | B.②④⑥ | C.③⑤⑥ | D.①⑤⑥ |
A.标准状况下,22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA |
B.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA |
C.标准状况下,2.24L Cl2与过量的稀NaOH 溶液反应,转移电子总数为0.2NA |
D.常温常压下,46g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA |
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