题目
题型:不详难度:来源:
A.在铜与硫的反应中,1mol铜失去的电子数为2NA |
B.0.1molOH-含NA个电子 |
C.1.8g重水(D2O)中含NA个中子 |
D.标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子 |
答案
B、1个OH-离子含有的电子数为8+1+1=10,0.1molOH-含NA个电子,故B正确;
C、1个重水分子含有的中子数为1×2+8=10,1.8g重水(D2O)中含
1.8g |
20g/mol |
D、臭氧的分子式为03,标准状况下11.2L臭氧中含0.5×3=1.5mol氧原子,氧原子数为1.5NA,故D错误;
核心考点
试题【用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.在铜与硫的反应中,1mol铜失去的电子数为2NAB.0.1molOH-含NA个电子C.1.8g重水(D】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.5mol/LBa(NO3)2溶液中,NO3-数目为NA |
B.由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池中,若Cu极生成0.2gH2,则电路通过电子0.2NA |
C.含2molH2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应,产生SO2的数目为NA |
D.22.4LCO和N2的混合气体中含有NA个气体分子 |
A.4.6gNO2和N2O4中含有的原子数为0.3NA |
B.1L0.1mol/L的硫酸铜溶液中含铜离子数为0.1NA |
C.0.1mol18O原子中含有的中子数为0.9NA |
D.33.6L氯气与足量的铁充分反应,转移的电子数为3NA |
A.1mol-CH3和1molOH-都含有10NA个电子 |
B.1mol过氧化氢分解转移4mol电子 |
C.标准状况下,22.4LO2和HCl混合气体所含原子数为2NA |
D.1mol Cl2与足量氢氧化钠反应,转移的电子数为2NA |
A.16.0g的过氧(根)离子中含有的电子数为9NA |
B.100mL3.0mol/L的盐酸与5.6g铁屑完全反应转移的电子数为0.3NA |
C.含2molH2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应,产生SO2的数目为NA |
D.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中,阴阳离子总数为0.3NA |
A.58.5 g氯化钠中约含有6.02×1023个氯化钠分子 |
B.1.4g C2H4中含有共用电子对的数目为0.3×6.02×1023 |
C.在含4 mol Si-O键的石英晶体中,氧原子的数目为4NA |
D.25℃时pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为0.1×6.02×1023 |
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