题目
题型:不详难度:来源:
A.1mol-CH3和1molOH-都含有10NA个电子 |
B.1mol过氧化氢分解转移4mol电子 |
C.标准状况下,22.4LO2和HCl混合气体所含原子数为2NA |
D.1mol Cl2与足量氢氧化钠反应,转移的电子数为2NA |
答案
B、2H2O2
| ||
2mol 2mol
1mol 1mol
所以1mol过氧化氢分解转移1mol电子,故B错误;
C、标况下,22.4LO2和HCl混合气体的物质的量是1mol,无论氯化氢分子还是氧气分子都是双原子分子,所以22.4LO2和HCl混合气体所含原子数为2NA,故C正确;
D、氯气和氢氧化钠反应的方程式为:
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO 转移电子
1mol NA
1mol NA
所以1molCl2与足量氢氧化钠反应,转移的电子数为NA,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【以NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.1mol-CH3和1molOH-都含有10NA个电子B.1mol过氧化氢分解转移4mol电子C.标准状况】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.16.0g的过氧(根)离子中含有的电子数为9NA |
B.100mL3.0mol/L的盐酸与5.6g铁屑完全反应转移的电子数为0.3NA |
C.含2molH2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应,产生SO2的数目为NA |
D.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中,阴阳离子总数为0.3NA |
A.58.5 g氯化钠中约含有6.02×1023个氯化钠分子 |
B.1.4g C2H4中含有共用电子对的数目为0.3×6.02×1023 |
C.在含4 mol Si-O键的石英晶体中,氧原子的数目为4NA |
D.25℃时pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为0.1×6.02×1023 |
A.精炼铜过程中阴极增重6.4g时,电路中转移电子数大于0.2NA |
B.通常状况下,将0.5mol HI气体和0.5mol氯气混合后气体的分子数为NA |
C.18g2H218O所含的中子数为1.8NA |
D.53g碳酸钠固体所含离子数为1.5NA |
A.10g质量分数为46%的乙醇溶液中,氢原子的总数为1.2NA |
B.1molC10H22分子中含有的共价键数目为32NA |
C.在含有NA个醋酸根离子(CH3COO-)的醋酸溶液中氢离子数目为NA |
D.标准状况下,22.4LCH4和CH3OH的混合物中含有NA个碳原子 |
A.1mol Al3+离子含有的核外电子数为3NA |
B.1mol Cl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NA |
C.10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA |
D.10L pH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA |
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