题目
题型:烟台模拟难度:来源:
A.酸性溶液中Fe2+、Na+、Cl-、N03-可以大量共存 |
B.C(金刚石,s)=C(石墨,s)△H<0说明金刚石中的共价键比石墨中的共价键稳定 |
C.合成氨反应达到平衡时,当有1NAN≡N键形成的同时,就有6NAN-H键形成 |
D.过量二氧化硫通入碳酸钠溶液中的离子方程式为:2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32- |
答案
B、此反应的为放热反应,所以石墨比金刚石稳定,故金刚石中的共价键不如石墨中的共价键稳定,故B错误;
C、合成氨反应式为:N2+3H2
2NH3,当有1NAN≡N键形成的同时,就有6NAN-H键形成,正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故C正确;
D、由于亚硫酸酸性比碳酸强,故反应应有二氧化碳气体放出,正确离子方程式为:CO32-+2SO2+H2O=CO2+2HSO3-,故D错误;
故选:C.
核心考点
试题【NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )A.酸性溶液中Fe2+、Na+、Cl-、N03-可以大量共存B.C(金刚石,s)=C(石墨,s)△H<0说明金刚】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.标准状况下,11.2LCCl4中含有的C-Cl键的数目与8g甲烷中含有的C-H键的数目 |
B.18g重水(D2O)与20gNe所含有的电子数 |
C.标准状况下,11.2LN2与14gCO、C2H4混合气体所含有的原子数 |
D.等物质的量的Al分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应转移的电子数 |
A.6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子 |
B.0.5mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目小于0.5NA |
C.25℃时,1 L pH=13的NaOH溶液中约含有NA个氢氧根离子 |
D.标准状况下,一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 L NO、NO2、N2O4的混合气体,则被还原的硝酸的分子数大于NA |
A.常温常压下,9g甲烷(14CH4)所含的中子数为5NA |
B.64g的铜发生氧化还原反应,一定失去2NA个电子 |
C.常温常压下,48gO2与O3的混合物中O原子个数为3NA |
D.标准状况时,11.2LNO和11.2LO2混合后的气体中含有的分子总数为0.75NA |
A.0.1molFe与足量盐酸反应,转移的电子数为0.3nA |
B.28gCO中所含的原子数为2nA |
C.0.1mol/LNa2CO3溶液中,含有CO32-数为0.1nA |
D.标况下,22.4L苯的分子数为nA |
A.11.2L丙烷中含有的分子数为0.5NA |
B.丙烷的摩尔质量是44g |
C.常温常压下,相同体积的丙烷和二氧化碳的物质的量相等 |
D.2.2g丙烷分子中所含C-H键的个数为0.5NA |
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