题目
题型:不详难度:来源:
A.11.2L丙烷中含有的分子数为0.5NA |
B.丙烷的摩尔质量是44g |
C.常温常压下,相同体积的丙烷和二氧化碳的物质的量相等 |
D.2.2g丙烷分子中所含C-H键的个数为0.5NA |
答案
B、摩尔质量的单位是g/mol,本题单位不正确,故B错误;
C、根据阿伏加德罗定律,相同条件下,相同体积的任何气体含有相同的分子数,则常温常压下,相同体积的丙烷和二氧化碳的物质的量相等,故C正确;
D、一个丙烷有8个C-H键,丙烷相对分子质量为44,所以丙烷的物质的量为0.05mol,则C-H键的物质的量为0.05×8=0.4mol,也就是0.4NA个,故D错误.
故选C.
核心考点
试题【2010年10月9日,第16届亚洲运动会火种在北京居庸关长城北烽火台成功采集.亚运会火炬“潮流”采用丙烷作为燃料,燃烧后的产物为水和二氧化碳,更加低碳、环保、安】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA |
B.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有4NA个氢原子 |
C.标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA |
D.将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有0.1NA个Fe3+ |
A.25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA |
B.标准状况下,2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应,转移电子总数为0.2NA |
C.室温下,46.0gN2O4和NO2的混合气体中含有的原子数目为3NA |
D.78gNa2O2固体中含有的阴离子数为2NA |
A.标准状况下,11.2L氯仿(CHCl3)中含有C-Cl键的数目为1.5NA |
B.常温常压下,17g甲基(-14CH3)所含的电子数为9NA |
C.7.8gNa2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数等于0.lNA |
D.常温常压下,48gO3含有氧原子数为3NA |
A.1molFeCl3完全水解生成1molFe(OH)3胶粒 |
B.1mol-OH中含有的电子数为9NA |
C.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g |
D.3.4gNH3中含N-N键数目为0.2NA |
A.3.2g铜与足量硝酸(浓稀不确定)完全溶解时,电子转移数为NA |
B.25℃、101.3kPa时,11.2LH2中含有的原子数为NA |
C.4℃、101.3kPa时,54mLH2O中含有的分子数为3NA |
D.2L1mol/LNa2SO4溶液中SO42-离子总数为2NA |
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