题目
题型:不详难度:来源:
A.1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA |
B.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有4NA个氢原子 |
C.标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA |
D.将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有0.1NA个Fe3+ |
答案
B、最简式CH2的物质的量为
28g |
14g/mol |
C、标准状况下,22.4L氯气的物质的量为1mol,根据反应Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知,起氧化剂的氯气占
1 |
2 |
D、Fe3+在溶液中发生水解,Fe3+的物质的量小于0.1mol,所以溶液含有Fe3+数目小于0.1NA个,故D错误.
故选:BC.
核心考点
试题【设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A.1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAB.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有4NA个】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA |
B.标准状况下,2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应,转移电子总数为0.2NA |
C.室温下,46.0gN2O4和NO2的混合气体中含有的原子数目为3NA |
D.78gNa2O2固体中含有的阴离子数为2NA |
A.标准状况下,11.2L氯仿(CHCl3)中含有C-Cl键的数目为1.5NA |
B.常温常压下,17g甲基(-14CH3)所含的电子数为9NA |
C.7.8gNa2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数等于0.lNA |
D.常温常压下,48gO3含有氧原子数为3NA |
A.1molFeCl3完全水解生成1molFe(OH)3胶粒 |
B.1mol-OH中含有的电子数为9NA |
C.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g |
D.3.4gNH3中含N-N键数目为0.2NA |
A.3.2g铜与足量硝酸(浓稀不确定)完全溶解时,电子转移数为NA |
B.25℃、101.3kPa时,11.2LH2中含有的原子数为NA |
C.4℃、101.3kPa时,54mLH2O中含有的分子数为3NA |
D.2L1mol/LNa2SO4溶液中SO42-离子总数为2NA |
A.2.7g金属铝变成铝离子时失去的电子数目为0.2NA |
B.同温同压下,氦气的体积是氢气的两倍,则氦原子数与氢原子数之比为2:1 |
C.同温同压,相同质量的CO和N2具有相同体积 |
D.在25℃、1.01×105Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为NA |
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