题目
题型:珠海二模难度:来源:
A.25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA |
B.标准状况下,2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应,转移电子总数为0.2NA |
C.室温下,46.0gN2O4和NO2的混合气体中含有的原子数目为3NA |
D.78gNa2O2固体中含有的阴离子数为2NA |
答案
B、标准状况下,2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应,转移电子总数为0.1NA,故B错误;
C、46.0gN2O4和NO2的混合气体中含有的原子数目只需计算46.0gNO2中的原子数即可,
46g |
46g/mol |
D、78gNa2O2固体物质的量为1mol,含阴离子过氧根离子1mol,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【用NA表示阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是( )A.25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAB.标准状况下,2.24LCl2】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.标准状况下,11.2L氯仿(CHCl3)中含有C-Cl键的数目为1.5NA |
B.常温常压下,17g甲基(-14CH3)所含的电子数为9NA |
C.7.8gNa2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数等于0.lNA |
D.常温常压下,48gO3含有氧原子数为3NA |
A.1molFeCl3完全水解生成1molFe(OH)3胶粒 |
B.1mol-OH中含有的电子数为9NA |
C.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g |
D.3.4gNH3中含N-N键数目为0.2NA |
A.3.2g铜与足量硝酸(浓稀不确定)完全溶解时,电子转移数为NA |
B.25℃、101.3kPa时,11.2LH2中含有的原子数为NA |
C.4℃、101.3kPa时,54mLH2O中含有的分子数为3NA |
D.2L1mol/LNa2SO4溶液中SO42-离子总数为2NA |
A.2.7g金属铝变成铝离子时失去的电子数目为0.2NA |
B.同温同压下,氦气的体积是氢气的两倍,则氦原子数与氢原子数之比为2:1 |
C.同温同压,相同质量的CO和N2具有相同体积 |
D.在25℃、1.01×105Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为NA |
A.常温常压下,18.0 g NH4+中所含的质子数为10 NA |
B.室温下,8g甲烷含有共价键数为2NA |
C.111gCaCl2晶体中所含共用电子对的数目为2NA |
D.常温下,2.7g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3NA |
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