题目
题型:不详难度:来源:
A.14g N2和32g O2 | B.34g NH3和4g H2 |
C.2L CO2和2L H2O | D.11.2L O2和0.5mol O2 |
答案
m |
M |
V |
Vm |
N |
NA |
A.n(N2)=
14g |
28g/mol |
32g |
32g/mol |
B.n(NH3)=
34g |
17g/mol |
4g |
2g/mol |
C.常温常压下,CO2为气体,H2O为液体,体积相等时,物质的量不同,分子数不同,故C错误;
D.11.2LO2不等于0.5mol,则体积不相等,故D错误.
故选B.
核心考点
试题【常温常压下,下列各组物质中,分子数一定相同的是( )A.14g N2和32g O2B.34g NH3和4g H2C.2L CO2和2L H2OD.11.2L 】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1L1mol/L氨水中NH3•H2O的物质的量为NA |
B.常温常压下,amolO2与2amolNO混合,降温得到混合气体中氧原子数小于4aNA |
C.4.6gC2H6O加入足量的金属钠,充分作用,生成氢气分子数一定为0.05NA |
D.足量Zn与一定量的浓硫酸反应,产生22.4L(标况)气体时,转移的电子数为2NA |
A.足量铜与18mol•L-11L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA |
B.1molNaHSO4晶体中离子总数为2NA |
C.2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的密闭容器中反应,反应后分子总数为2NA |
D.Cu、Al做电极在浓硝酸中构成原电池,负极质量减少2.7g则电路中转移电子数为0.3NA |
A.常温常压下,11.2 L氯气所含原子数目为NA |
B.2 L 0.2 mol/L K2SO4溶液SO42-物质的量浓度为0.4 mol/L |
C.1 mol Na作还原剂可提供电子数为2NA |
D.同温、同压下NA个CO2分子和NA个O2分子的体积相同 |
A.2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA |
B.1molH2SO4溶解在水中,溶液所含粒子数目为NA |
C.17gNH3所含中子数目为10NA |
D.18g水所含分子数目为NA |
A.28gCO和16gO2所含的氧原子数都为NA |
B.100mL0.1mol•L-1AlCl3溶液中Al3+总数为0.01NA |
C.标准状况下,22.4LCO2和O2的混合气体含有的氧原子数为NA |
D.5.6gFe与足量Cl2反应时转移电子总数为0.2NA |
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