题目
题型:不详难度:来源:
A.足量铜与18mol•L-11L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA |
B.1molNaHSO4晶体中离子总数为2NA |
C.2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的密闭容器中反应,反应后分子总数为2NA |
D.Cu、Al做电极在浓硝酸中构成原电池,负极质量减少2.7g则电路中转移电子数为0.3NA |
答案
| ||
1 |
2 |
1 |
2 |
B、1molNaHSO4晶体中离子总数为N=2×1mol×NAmol-1=2NA,故B正确;
C、利用极限法,假定2molSO2和1molO2完全反应,计算得到SO3的分子总数,根据方程式2SO2+O2
催化剂 |
△ |
n(SO3)=n(SO2)=2mol,所以,N(SO3)=2mol×NAmol-1=2NA,不能完全反应生成SO3,所以分子个数要大于2NA,故C错误;
D、负极质量减少2.7g为Cu的质量,n(Cu)=
2.7g |
64g/mol |
2.7 |
64 |
2.7 |
64 |
故选B.
核心考点
试题【NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.足量铜与18mol•L-11L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NAB.1molNaHSO4晶体中离】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温常压下,11.2 L氯气所含原子数目为NA |
B.2 L 0.2 mol/L K2SO4溶液SO42-物质的量浓度为0.4 mol/L |
C.1 mol Na作还原剂可提供电子数为2NA |
D.同温、同压下NA个CO2分子和NA个O2分子的体积相同 |
A.2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA |
B.1molH2SO4溶解在水中,溶液所含粒子数目为NA |
C.17gNH3所含中子数目为10NA |
D.18g水所含分子数目为NA |
A.28gCO和16gO2所含的氧原子数都为NA |
B.100mL0.1mol•L-1AlCl3溶液中Al3+总数为0.01NA |
C.标准状况下,22.4LCO2和O2的混合气体含有的氧原子数为NA |
D.5.6gFe与足量Cl2反应时转移电子总数为0.2NA |
A.1NA个氢气分子所占的体积为22.4L |
B.2NA个二氧化碳分子的质量为88g |
C.0.1mol/L的NaCl溶液中,Na+与Cl-离子总数为0.2NA |
D.17gNH3中所含原子数为NA |
(1)在标准状况下,1g 氢气中含有n个氢分子,则阿伏伽德罗常数用n表示为______;
(2)当SO2和SO3分子个数比为1:1 时,原子总数之比为______,质量之比为______;
(3)将5mol/L的Mg(NO3)2溶液10mL稀释至100mL,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是______;
(4)现有10克由2H和16O组成的水分子,其中含中子数为______mol,电子数为______mol.
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