题目
题型:菏泽二模难度:来源:
A.常温常压下,11.2L的NO2和CO2混合气体含有NA个O原子 |
B.标准状况下,22.4L的乙烯中含有的共用电子对数为12NA |
C.1L0.1mo1•L-1的氨水中含有0.1NA个OH- |
D.以石墨为电极电解氯化铜溶液时,若阳极上失去电子NA个,则阴极质量增加32g |
答案
B、标准状况下,22.4L的乙烯物质的量为1mol,乙烯分子中共用电子对数为6NA,故B错误;
C、1L0.1mo1•L-1的氨水中,一水合氨是弱电解质存在电离平衡,含有OH-小于0.1NA个,故C错误;
D、以石墨为电极电解氯化铜溶液时,若阳极上失去电子NA个物质的量为1mol,2Cl--2e-=Cl2↑,阴极得到电子生成铜,Cu2++2e-=Cu,生成铜0.5mol,质量为32g,故D正确;
故选D.
核心考点
试题【设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法中正确的是( )A.常温常压下,11.2L的NO2和CO2混合气体含有NA个O原子B.标准状况下,22.4L的乙烯中含有的】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.称取10.6g无水碳酸钠,加入100mL水溶解,所得溶液中含CO32_数为0.1NA | ||
B.足量Zn与一定量的浓硫酸反应,产生22.4L气体时,转移的电子数一定为2NA | ||
C.1molNa2O2与CO2充分反应转移的电子数为2NA | ||
D.14g分子式为CnH2n的(n≥2)链烃中含有的C=C的数目一定为
|
A.1mol乙基中含有的电子数为17NA |
B.标准状况下,22.4L三氯甲烷中共价键数目为4NA |
C.1mol硫粉与足量的Cu粉共热,转移的电子数为2NA |
D.6.4gCaC2晶体中含有阴阳离子总数为0.3NA |
A.4.6g乙醇中含有的C-H键的个数为0.6NA |
B.34g H2O2中含有的阴离子数为NA |
C.标准状况下,11.2L CHCl3中含有的分子数为0.5NA |
D.常温常压下,21g氧气和27g臭氧中含有的氧原子总数为3NA |
A.把反应:2Fe3++Fe=3Fe2+设计成原电池时,铁作正极 |
B.已知:25℃时,Mg(OH)2的 Ksp=5.61×10ˉ12,MgF2的Ksp=7.42×10ˉ11,那么,25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)小 |
C.将含有0.1mol氯化铁的浓溶液滴入到足量的沸水中,能形成0.1NA个氢氧化铁胶体粒子 |
D.假如有28gFe通过吸氧腐蚀的方式最后变成了铁锈,那么,整个过程中就有0.25NA个氧气分子得到了电子 |
A.常温常压下,16gO2和O3的混合物中共含有NA个氧原子 |
B.假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒数为NA |
C.78gNa2O2固体中所含阴、阳离子总数为4NA |
D.在铜与硫有反应中,1mol铜原子参加反应失去的电子数为2NA |
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