题目
题型:不详难度:来源:
A.4.6g乙醇中含有的C-H键的个数为0.6NA |
B.34g H2O2中含有的阴离子数为NA |
C.标准状况下,11.2L CHCl3中含有的分子数为0.5NA |
D.常温常压下,21g氧气和27g臭氧中含有的氧原子总数为3NA |
答案
B、34gH2O2物质的量为1mol,含有的阴离子为过氧根离子,但过氧化氢是弱电解质,电离程度很少,所以阴离子一定小于1mol,故B错误;
C、标准状况下,CHCl3不是气体,11.2LCHCl3的物质的量不是0.5mol,故C错误;
D、21g氧气中含有的氧原子物质的量=
21g |
32g/L |
21 |
16 |
27g |
48g/mol |
27 |
16 |
21 |
16 |
27 |
16 |
故选D.
核心考点
试题【设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )A.4.6g乙醇中含有的C-H键的个数为0.6NAB.34g H2O2中含有的阴离子数为NAC.标准状况】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.把反应:2Fe3++Fe=3Fe2+设计成原电池时,铁作正极 |
B.已知:25℃时,Mg(OH)2的 Ksp=5.61×10ˉ12,MgF2的Ksp=7.42×10ˉ11,那么,25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)小 |
C.将含有0.1mol氯化铁的浓溶液滴入到足量的沸水中,能形成0.1NA个氢氧化铁胶体粒子 |
D.假如有28gFe通过吸氧腐蚀的方式最后变成了铁锈,那么,整个过程中就有0.25NA个氧气分子得到了电子 |
A.常温常压下,16gO2和O3的混合物中共含有NA个氧原子 |
B.假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒数为NA |
C.78gNa2O2固体中所含阴、阳离子总数为4NA |
D.在铜与硫有反应中,1mol铜原子参加反应失去的电子数为2NA |
A.1L 1mol•L-1的HAc溶液中含有6.02×1023个氢离子 |
B.18g D2O(重水)完全电解,转移6.02×1023个电子 |
C.22.4L SO2气体,所含氧原子数为2×6.02×1023 |
D.14g乙烯和丙烯的混合物中,含有共用电子对数目为3×6.02×1023 |
A.标准状况下,VL CHCl3含有的碳原子数为
| ||
B.常温常压下,1mol乙基所含的电子总数为17NA | ||
C.标准状况下,含NA个氩原子的氩气的体积约为22.4L | ||
D.1mol OH-参与电解,反应过程中转移的电子数为NA |
A.含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体降低温度,混合气体的分子数目小于NA |
B.常温常压和光照条件下,33.6 LCl2与3.0g H2反应,生成的HCl分子数目为3NA |
C.1.68 g Fe和足量水蒸气反应,转移的电子数目为0.09NA |
D.一定条件下,1 mol N2和3 mol H2充分反应,生成物中含N-H键数目为6NA |
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