题目
题型:不详难度:来源:
A.4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA |
B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32g氧气,则转移2NA个电子 |
C.常温常压下,氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×1023个氧原子 |
D.1molC10H22分子中,含有共价键数目为32NA |
答案
B、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,Cl2~2Cl-~2e-,H2O2~O2~2e-,每生成1mol氧气转移2NA个电子,故B选项正确;
C、16gO2和O3的混合物中含有氧原子为
16g |
16g/mol |
D、C10H22为烷烃,依据烷烃的分子结构可知,氢原子与碳原子形成共价键,碳原子间以单键相连形成共价键,所以
1molC10H22分子中共价键物质的量=22+10-1=31mol,故D错误;
故选D.
核心考点
试题【设NA为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是( )A.4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NAB.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)20g 重水 (D2O)中含有______ NA个电子;
(2)1mol的12C 原子中含有______ NA个中子;
(3)在标准状况下,11.2L 氮气中约有______ NA个原子;
(4)含有8个质子,10个中子的某核素9g,则原子个数为______ NA.
A.32克O2所含的原子数目为NA |
B.0.5molSO2含有的原子数目为1.5NA |
C.0.5molSO2含有的分子数目为1.5NA |
D.0.5NA个氯气分子(标况下)的体积是11.2L |
A.22.4L的CO气体与lmolN2所含的电子数为14NA |
B.物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液,含有Cl-数为NA |
C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA |
D.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32g氧气,则转移电子数为4NA |
A.水的摩尔质量为18g |
B.常温常压下,44gCO2含有的氧原子数为2NA |
C.常温常压下,11.2L氧气中所含有的原子数为NA |
D.物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液,含有Cl-离子数为NA |
A.氯化氢是纯净物,盐酸是混合物 |
B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32g氧气,则转移2mol电子 |
C.0.012kg12C所含的原子数能表示阿伏加德罗常数的数值 |
D.16gCH4与18gNH4+所含质子数相等 |
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