题目
题型:不详难度:来源:
A.2 L 0.1 mol•L-1 K2SO4溶液中离子所带电荷总数约为0.6 NA |
B.标准状况下,22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的原子总数均为NA |
C.1 mol Cl2变为Cl-时得到的电子数为NA |
D.在常温常压下,18g水所含的电子数目为10NA |
答案
B、标准状况下,22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体物质的量为1mol,混合物中含有的原子总数均为2NA,故B错误;
C、1molCl2自身氧化还原反应得到电子1mol,氯气只做氧化剂时得到电子为2mol;故C错误;
D、在常温常压下,18g水物质的量为1mol,所含的电子数目为10NA,故D正确;
故选D.
核心考点
试题【用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )A.2 L 0.1 mol•L-1 K2SO4溶液中离子所带电荷总数约为0.6 NAB.标准状况下,22.4】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温常压下,32gO2和48gO3所含氧原子数都是2NA |
B.1molCH3OH在燃料电池负极发生反应时转移的电子总数是4NA |
C.0.01molMg在空气中完全燃烧,生成MgO和Mg3N2,转移电子数是0.02NA |
D.100mL0.1mol•L-1CH3COONa溶液含CH3COO-的数目是0.01NA |
A.46g C2H6O中共用电子对数为8×6.02×1023 |
B.20g重水(D2O)中含有的电子数为10×6.02×1023 |
C.100mL 2.0 mol•L-1 NH4HCO3溶液中NH4+数为0.2×6.02×1023 |
D.标准状况下,22.4L NO与CO的混合气体中含有的原子数为2×6.02×1023 |
A.3.4gNH3中含N-H键数目为0.2NA |
B.27g Al在22.4L Cl2中燃烧,转移的电子总数为3 NA |
C.0.5mol•L-1CuCl2溶液中含Cl-数为NA |
D.84 g NaHCO3与MgCO3的混合物中所含氧原子数目为3NA |
A.1mol NaCl固体溶于1L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol•L-1 |
B.2.3g钠转化为钠离子时失去的电子数目为0.1NA |
C.常温常压下,11.2L H2所含的原子数目为NA |
D.28g氮气所含的原子数目为NA |
A.46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3NA |
B.用含4molHCl的浓盐酸跟足量二氧化锰反应,生成的氯气在标准状况下的体积22.4L |
C.0.1mol金属钠与氧气在一定条件下发生反应,生成氧化钠和过氧化钠的混合物时,失去的电子数不一定为0.1NA |
D.1L1mol•L-1硫酸铁溶液中含有Fe3+离子数目为0.2NA |
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