题目
题型:不详难度:来源:
A.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为1NA |
B.标准状况下,11.2LH2O所含的分子数为0.5NA |
C.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA |
D.18gH2O和H2O2的混合物含有的分子数为1NA |
答案
B、依据气体摩尔体积的条件应用分析,标准状况水不是气体,11.2L H2O物质的量不是0.5mol,故B错误;
C、依据n=
m |
M |
1.06g |
106g/mol |
D、依据极值方法结合n=
m |
M |
故选C.
核心考点
试题【用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为1NAB.标准状况下,11.2LH2O所】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NA个N2与0.5NA个H2物质的量之比为2:1 |
B.标准状况下,11.2LBr2含有的原子数为NA |
C.5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中所含的分子数一定为NA |
D.1mol/LNaCl溶液中含有NA个氯离子 |
A.在常温下,22.4L氧气所含的分子总数为NA |
B.在标准状况下,NA个CO2分子与NA个H2SO4分子所占的体积之比为1:1 |
C.在1molNa2O2固体中,含有2NA个O22-离子 |
D.在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中,所含Na+的数目为0.2NA |
A.0.1mol•L-1的氯化铝溶液中含有的铝离子数为0.1NA |
B.室温,1LpH=4的醋酸溶液中,由水电离产生的H+为10-4NA |
C.一定条件下,将0.5molH2气体和0.5molCl2混合后,气体的分子总数为NA |
D.32g氧气与金属钠反应生成过氧化钠时得到的电子数为4NA |
A.阿伏加德罗常数NA是0.012kgl2C中所含的原子数 |
B.2g氢气所含氢原子数目为NA |
C.标准状况下,11.2LNH3所含的原子数目为0.5NA |
D.含71gNa2SO4的溶液中所含Na+离子数目为NA |
A.1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA |
B.标准状况下,分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4L,质量为28g |
C.铝跟氢氧化钠溶液反应,生成3.36LH2,转移的电子数为0.3NA |
D.50mL、8mol/L的浓盐酸与足量的MnO2加热反应,生成Cl2的分子数为0.1NA |
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