题目
题型:不详难度:来源:
A.1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA |
B.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA |
C.Na2O2与足量H2O反应产生0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA |
D.标准状况下,2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA |
答案
B.没有告诉pH=13的NaOH溶液的体积,无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量,故B错误;
C.过氧化钠与水的反应中,生成0.2mol氧气,转移了0.4mol电子,转移电子的数目为0.4NA,故C正确;
D.标准状况下,己烷不是气体,题中条件无法计算2.24L己烷的物质的量,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )A.1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NAB.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2.3g金属钠与过量的氧气反应,无论加热与否转移电子数均为0.1NA | ||
B.1molNa2CO3晶体中含CO
| ||
C.惰性电极电解食盐水,若线路中通过1NA电子,则阳极产生气体11.2L | ||
D.0.1mol的CaO2中含阴离子数是0.2NA |
A.含NA个氧原子的O2 |
B.标准状况下2.24LN2 |
C.0.5molCH4 |
D.22gCO2(CO2摩尔质量为44g•mol-1) |
A.常温常压下,16gO3气体含有氧原子数为NA |
B.标准状况下,44.8L四氯化碳含有的分子数为2NA |
C.0.1mol•L-1氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1NA |
D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA |
A.1mol Cl2与足量Fe反应转移电子数为3NA |
B.在1L1mol•L-1的AlCl3溶液中,Cl-离子的数目小于3NA |
C.1molNa2O和Na2O2的混合晶体中含有的阴、阳离子总数是3NA |
D.在某密闭容器中盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应后,可得0.2NA个NH3分子 |
A.60gSiO2中含有NA个SiO2分子 |
B.标况下,22.4LSO3的分子数为NA |
C.1L0.5mol•L-1CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2+ |
D.15.6g Na2O2与过量CO2反应时,转移的电子数为0.2NA |
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