题目
题型:不详难度:来源:
A.1mol Cl2与足量Fe反应转移电子数为3NA |
B.在1L1mol•L-1的AlCl3溶液中,Cl-离子的数目小于3NA |
C.1molNa2O和Na2O2的混合晶体中含有的阴、阳离子总数是3NA |
D.在某密闭容器中盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应后,可得0.2NA个NH3分子 |
答案
B、在1L1mol•L-1的AlCl3溶液中含有溶质氯化铝1mol,1mol氯化铝中含有3mol氯离子,含有Cl-离子的数目为3NA,故B错误;
C、1molNa2O和Na2O2的混合晶体中含有2mol钠离子,阴离子阴离子和过氧根离子的物质的量之和为1mol,总共含有3mol离子,所以含有的阴、阳离子总数是3NA,故C正确;
D、在某密闭容器中盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应后,由于该反应为可逆反应,生成的氨气的物质的量小于0.2mol,生成的氨气的物质的量小于0.2NA,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.1mol Cl2与足量Fe反应转移电子数为3NAB.在1L1mol•L-1的AlCl3溶液中,Cl-离子】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.60gSiO2中含有NA个SiO2分子 |
B.标况下,22.4LSO3的分子数为NA |
C.1L0.5mol•L-1CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2+ |
D.15.6g Na2O2与过量CO2反应时,转移的电子数为0.2NA |
A.1mol氯气参加氧化还原反应,转移的电子数一定为2NA |
B.25℃时,1L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA |
C.12g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA个 |
D.常温常压下,22.4L乙烯中C-H键数为4NA |
A.25℃、101kPa时,64gSO2中含有的原子数为3NA |
B.常温常压下,1mol氢气含有的原子数为NA |
C.在标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NA |
D.5.6g金属铁与足量稀盐酸反应,失去的电子数为0.3NA |
A.0.8mol二氧化碳 | B.标准状况下2.24L氨气 |
C.3.6g水 | D.含NA个氢分子的氢气 |
A.6.5g金属锌与足量盐酸反应,转移电子的数目为0.1NA |
B.1mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的数目为2NA |
C.在25℃、1.01×105Pa的条件下,2.24LH2中含有的分子数目小于0.1NA |
D.标准状况下,2.24L水中含有0.1NA个H2O分子 |
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