| 欲将0.10 mol/L的NaOH溶液和0.60 mol/L的NaOH溶液混合成0.20 mol/L的NaOH溶液。求两种溶液的体积比（忽略混合时体积变化）。 |
解：方法1（列方程法）：设所需0. 10 mol/L的NaOH溶液及0. 60 mol/L的NaOH溶液的体积分别是V1和
V2，根据混合前后溶质的物质的量不变列式得：0.10mol/L×V1+0.60mol/L×V2= 0. 20 mol/L×(V1+V2)
解得： |
| 方法2（十字交叉法）：将以上方程式换种方式表述，将三个浓度十字交叉可得体积比。 |
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核心考点
试题【欲将0.10 mol/L的NaOH溶液和0.60 mol/L的NaOH溶液混合成0.20 mol/L的NaOH溶液。求两种溶液的体积比（忽略混合时体积变化）。 】；主要考察你对
物质的量等知识点的理解。
[详细]举一反三
| 下图为10mL一定物质的量浓度的盐酸x，用一定浓度的NaOH溶液y滴定的图示，依图示推出z和y的物质的量浓度正确的是 |
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| [ ] |
| 盐酸的浓度/mol·L-1 | NaOH的浓度/mol·L-1 | | A. | 0. 12 | 0. 04 | | B. | 0. 04 | 0. 12 | | C. | 0. 03 | 0. 09 | | D. | 0. 09 | 0. 03 | | 1 L 0.1 mol·L-1的K2SO4溶液中 | | [ ] | A．K+的物质的量为0.1 mol
B．SO42-的物质的量为0.2 mol
C．K+的物质的量浓度为0.1 mol·L-1
D．SO42-的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 | | 下列选项中所涉及的两个量一定相等的是 | | [ ] | A．11.2 L Cl2与4.25 g NH3所含有的原子数
B．18.0 g重水(D2O)与20 g Ne所含有的电子数
C．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数
D．100 mL 2.0 mol/L盐酸与100 mL 2.0 mol/L醋酸溶液中所含有的H+数 | | 标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol·L-1、密度为 0.915g·cm-3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的式量以17.0计，水的密度以1.00g·cm-3计） | | 某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm-3,其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于 | | [ ] | A．0.37mol
B．0.63mol
C．0.74mol
D．1.5mol |
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