阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是⑴．0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5×6.02×1023 ⑵．7.5gS - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列叙述中正确的是
⑴．0.25molNa₂O₂中含有的阴离子数为0.5×6.02×10²³    ⑵．7.5gSiO₂晶体中含有的硅氧键数为0.5×6.02×10²³    ⑶．2.24LCH₄中含有的原子数为0.5×6.02×10²³
⑷．250mL2mol/L的氨水中含有NH₃·H₂O的分子数为0.5×6.02×10²³ ⑸．1L 1mol·L^―¹的HAc溶液中含有6.02×10²³个氢离子   ⑹．18g D₂O（重水）完全电解，转移
6.02×10²³个电子    ⑺．22.4L SO₂气体，所含氧原子数为2×6.02×10²³
⑻．14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3×6.02×10²³

A．2个

B．3个

C．5个

D．6个

答案

解析

⑴错，因为0.25molNa₂O₂中含有的阴离子0.25moL;⑵正确，n(SiO₂)="7.5/60" mol=0.125mol,每摩尔SiO₂含有共价键是（1×4+2×2）/2 moL=4mol, 7.5gSiO₂晶体中含有的硅氧键数为0.125×4×6.02×10²³=0.5×6.02×10²³ ;⑶错，不知道气体的存在的条件，无法计算；⑷错，因为氨水中存在这如下平衡NH₃ + H₂O

NH₃·H₂O

NH₄⁺+OH^- ;⑸错，因为Hac是弱电解质。⑹错，18g D₂O的物质的量小于1mol，⑺错，因为不知道气体的存在条件；⑻正确，因为乙烯与丙烯的最简式都是CH₂，1.4g乙烯与丙烯的混合物中相当于含有0.1molCH₂。

核心考点

试题【阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是⑴．0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5×6.02×1023 ⑵．7.5gS】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]

举一反三

某研究性学习小组用化学法测量一个不规则容器的体积。方法是：把35.1gNaCl加入500mL的烧杯中，用150mL水使之完全溶解；将溶解后的溶液全部转移入不规则容器，用蒸馏水稀释至充满容器；从中取出100mL溶液，恰好使20mL0.100mol/L的AgNO₃溶液完全反应。则容器的体积是 mL ；最后溶液中NaCl的物质的量浓度是
moL/L。根据以上信息能求出原浓溶液的质量分数和物质的量浓度吗？若能求出，写出解题过程，若不能说明还需要什么数据？

题型：不详难度：| 查看答案

质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为

A．大于2c mol/L	B．等于2c mol/L
C．小于2c mol/L	D．在c mol/L-2c mol/L之间

题型：不详难度：| 查看答案

下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不记）。将等质量的氢气与氦气同时充入容器，符合实际情况的是

A．

B．

C．

D．

题型：不详难度：| 查看答案

若以M表示水的摩尔质量（g/mol），V是水蒸气换算为标准状况下的摩尔体积（L/mol），ρ是换算为标准状况下水蒸气的密度（g/L），N_A为阿伏加德罗常数，m和α分别表示每个水分子的质量（g）和体积（L），下面四个关系式的判断正确的是：【】
①N_A = Vρ/m　②ρ= M/(N_Aα)　③m =M/N_A ④α="V/" N_A

A．①和②都正确	B．①和③都正确
C．③和④都正确	D．①和④都正确

题型：不详难度：| 查看答案

若阿伏加德罗为NA,下列说法不正确的是（）

A．标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8．96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0．2N_A

B．32g铜和足量硫完全反应，转移的电子数为0．5 N_A

C．常温7．8g Na₂O₂与水充分反应转移电子数为0．1N_A

D．1mol FeCl₃完全转化为Fe（OH）₃胶体后形成N_A个胶粒

题型：不详难度：| 查看答案

最新试题

热门考点