题目
题型:不详难度:来源:
A.在O2参与的反应中,1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA |
B.在标准状况下,2.24L CHCl3所含共价键数为0.4 NA |
C.0.05mol 碳酸钠晶体中含离子总数大于0.15 NA |
D.常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA |
答案
解析
核心考点
试题【 用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.在O2参与的反应中,1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NAB.在标准状况下,2.24L CH】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.标准状况下,1L液态水中含有的H+ 数目10-7NA |
B.足量Zn与一定量的浓硫酸反应,产生22.4L气体时,转移的电子数为2NA |
C.常温常压下,含有NA个NO2分子的气体质量为46g |
D.28 g晶体硅中含有Si-Si键的数目为2NA |
A.1:3 | B.1:1 | C.2:1 | D.3:1 |
① 6.8g熔融的KHSO4中含有0.1Na个阳离子。
② 1L1mol/L的盐酸溶液中,含HCl分子数为1Na。
③ 常温常压下,11.2L的CH4中含有的H数为2Na。
④ 0.1molNa2O2与水完全反应,转移0.2NA的电子。
⑤ 62gNa2O溶于水中,所得溶液中有1Na个O2-
⑥ 1L1mol/L的醋酸溶液中离子总数为2Na
⑦ 标准状况下,22.4L氩气含有原子数为2Na。
⑧ 常温常压下,32gO2、O3的混合物含有2Na个氧原子。
⑨ 1L1mol/L的酒精溶液,含有1Na个分子。
⑩1molFe和足量的盐酸反应,失去3Na个电子。
A.①②⑤⑦⑧ | B.②④⑥⑧⑩ | C.⑧⑩ | D.⑧ |
A.采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为2mol/L的氢溴酸溶液的浓度变为4mol/L |
B.m g H2和n g He,在同温同压下密度之比等于m:n |
C.只有标准状况下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数才相等 |
D.将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水(溶质不挥发,且蒸发过程中无溶质析出),所得溶液体积为V L,溶质的质量分数为蒸发前的2倍.设溶质的相对分子质量为M,则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为 |
A.1.0L0.1mol/L的NH4Cl溶液中NH4+的个数为0.1NA
B.常温下,Cu-Zn原电池中,正极产生1.12LH2时,转移的电子数为0.1NA
C.常温下,0.05mol CO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NA
D.高温高压下,1.4 g N2与0.3 g H2反应,生成的NH3分子数为0.1NA
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