题目
题型:不详难度:来源:
A.采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为2mol/L的氢溴酸溶液的浓度变为4mol/L |
B.m g H2和n g He,在同温同压下密度之比等于m:n |
C.只有标准状况下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数才相等 |
D.将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水(溶质不挥发,且蒸发过程中无溶质析出),所得溶液体积为V L,溶质的质量分数为蒸发前的2倍.设溶质的相对分子质量为M,则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为 |
答案
解析
B错,因为ρ=M/Vm,所以同温同压下ρ(H2)/ρ(He)=Μ(H2)/Μ(He)=2/4=1/2;
C错,根据n=N/NA,物质的量相等,无论在什么条件下分子数都相等;
D正确,蒸发掉m g水溶质的质量分数为蒸发前的2倍,则原来溶液质量为2mg,
n=2m×a%/M mol="am/50M" mol,C=n/V=
核心考点
试题【下列说法或计算正确的是( )A.采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为2mol/L的氢溴酸溶液的浓度变为4mol/LB.m g H2和n g He,在同温同压】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1.0L0.1mol/L的NH4Cl溶液中NH4+的个数为0.1NA
B.常温下,Cu-Zn原电池中,正极产生1.12LH2时,转移的电子数为0.1NA
C.常温下,0.05mol CO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NA
D.高温高压下,1.4 g N2与0.3 g H2反应,生成的NH3分子数为0.1NA
A.1 mol Cl2与足量铁反应转移的电子数是3×6.02×1023 |
B.常温、常压下,6.02×1023个甲醛分子所占的体积大于22.4L |
C.3.4g H2O2中共价键数为0.1×6.02×1023 |
D.1 mol氧单质含有的原子数是l mol氖气含有的原子数的两倍 |
A.1mol与足量水反应转移电子数约为个 |
B.1mol碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数大于个 |
C.32g氧气与金属钠反应时转移电子数约为个 |
D.1mol金刚石晶体中约含个C—C键 |
A.KOH的摩尔质量是56g | B.一个碳原子的质量就是其相对原子质量 |
C.硫原子的质量就是硫的相对原子质量 | |
D.氦气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量 |
A.1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等 |
B.28g氮气与40g氩气所含的原子数目相等,都是NA个 |
C.2.3g钠由原子变成离子,失去的电子数为0.1NA |
D.18g重水(D2O)所含的电子数为10NA |
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