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题目
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将0.8 mol·L-1 BaCl2溶液10 mL与1 mol·L-1 AgNO3溶液10 mL充分混合,滤去难溶物,在滤液中滴加CuSO4溶液,将出现的现象是()
A.有蓝色沉淀生成B.无沉淀生成
C.有白色沉淀AgCl生成D.有白色沉淀BaSO4生成

答案
D
解析
BaCl2+2AgNO3Ba(NO3)2+2AgCl↓
8×10-3 mol   10×10-3 mol
离子方程式为:Cl-+Ag+AgCl↓,则滤液中含有Ba2+,剩余Cl-,当向滤液中滴加CuSO4溶液时,Ba2++BaSO4↓,故选D。
核心考点
试题【将0.8 mol·L-1 BaCl2溶液10 mL与1 mol·L-1 AgNO3溶液10 mL充分混合,滤去难溶物,在滤液中滴加CuSO4溶液,将出现的现象是】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
将红磷与氯气按1∶1.8的物质的量比混合,点燃使其充分燃烧,发生如下反应:2P+3Cl22PCl3、PCl3+Cl2PCl5,完全反应后氯气没有剩余,则生成物中三氯化磷与五氯化磷的物质的量之比为      
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在过氧化钠与水的反应中,若有0.1 mol的过氧化钠参加反应,则有:
(1)转移的电子总数为         
(2)参加反应的氧化剂的物质的量为          mol。
(3)有       个氧气分子生成。
(4)参加反应的还原剂的物质的量为          mol。
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46.8 g Na2O2溶于水中得到500 mL溶液,求:
(1)生成气体在标准状况下的体积。
(2)所得溶液的物质的量浓度。
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在某石灰水中通入适量CO2最多能生成20 g沉淀。问:
(1)求通入CO2的物质的量?石灰水中含Ca(OH)2多少克?
(2)再通入多少克CO2可使上述沉淀恰好溶解?
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将36 mL KBr和KI的混合溶液分为两等份。向其中一份通入足量的Cl2,完全反应后蒸发溶液至干,灼烧所得物质,得6.1 g固体残留物。测得另一份混合液中I-的浓度为0.086 mol·L-1。试判断并计算:
(1)固体残留物中含有什么物质?
(2)原溶液中含有KBr的质量为多少?
(3)反应完全时消耗Cl2的体积(标准状况)是多少?
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