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题目
题型:浙江省月考题难度:来源:
下列判断不正确的是[     ]
A.沸点:HF>HCl>HBr        
B.熔点:I2>H2O>H2S
C.酸性:HClO4>H2SO4>H2CO   
D.离子半径:S2->F->Na+
答案
A
核心考点
试题【下列判断不正确的是[     ]A.沸点:HF>HCl>HBr        B.熔点:I2>H2O>H2SC.酸性:HClO4>H2SO4>H2CO3    】;主要考察你对元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z元素原子的最外层电子数相同,W与X、Y既不同族也不同周期:X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法一定正确的是[     ]
A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4
B.原子半径由小到大的顺序为:W<X<Z<Y
C.X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物
D.Y、Z两元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物较稳定
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X、Y、Z、W为四种短周期主族元素.其中X、Z同主族,Y、Z同周期,W 与X、Y既不同主族也不同周期;X 原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的最高正价与最低负价的代数和为6.下列说法不正确的是[     ]
A.X与W可以形成W2X、W2X2两种共价化合 物
B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4
C.原子序数由小到大的顺序为X<W<Z<Y
D.Y、Z两元素单质的氧化性为Y>Z
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下列说法正确的是 [     ]
A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族
B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y的原子序数之差可能为2或5
C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
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有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料.下列说法中,正确的是[     ]
A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低
C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表
下列叙述正确的是[     ]
A.K、L、M三种元素单质的还原性逐渐增强
B.在RCl2分子中,各原子最外层均满足8电子的稳定结构
C.Q元素的最高价氧化物为电解质,其水溶液能够导电
D.K在T单质中燃烧所形成的化合物中有共价键
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