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题目
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将100mL 0.2mol/L 的盐酸与100mL 0.3 mol/L 的盐酸混合(假设混合时体积变化忽略不计),求
(1)混合后盐酸溶液的物质的量浓度;
(2)若欲将该200mL盐酸溶液浓度重新恢复为0.3mol/L,则需要向其中通入标况下的HCl气体多少升?(体积变化忽略不计)
答案
(1)0.25mol/L  (2)0.224L
解析

核心考点
试题【将100mL 0.2mol/L 的盐酸与100mL 0.3 mol/L 的盐酸混合(假设混合时体积变化忽略不计),求(1)混合后盐酸溶液的物质的量浓度;(2)若】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法正确的是(    )                                                 
A.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
B.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L
C.1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数)
D.阿伏加德罗常数即为6.02×1023

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在相同体积、相同物质的量浓度的碱中,必然相等的是(   )
A.溶质的质量 B.溶质的质量分数
C.溶质的物质的量D.OH-离子的物质的量

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(10分)根据所学知识填空:
(1)3.01×1023个OH中含有质子的物质的量为     mol,含电子的数目为    ,与   molNH3具有相同的质量。
(2)同温同压下,气体A与氧气的质量比为1∶2,体积比为1∶4,气体A的摩尔质量是           
(3)在标准状况下,如果2.8L氧气含有n个氧原子,则阿伏加德罗常数可表示为      
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(15分)右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题:

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为         mol/L。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取
体积的多少而变化的是        
A.溶液中HCl的物质的量          B.溶液的浓度
C.溶液中Cl-的数目                D.溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。
①该学生需要量取        mL上述浓盐酸进行配制。
②配制过程中,需要使用的仪器是(填写代号)________。
A.烧杯    B.量筒             C.1000 mL容量瓶   D.托盘天平 
E.药匙    F.500 mL容量瓶    G.胶头滴管        H.玻璃棒
③配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)             
A.用30mL水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1—2cm处
④在配制过程中,下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是    
A.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
B.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C.定容时仰视刻度线
D.在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶
(4)若在标准状况下,将VLHCl气体溶于1L水中,所得溶液密度为d g/mL,则此溶液的物质的量浓度为     mol/L。
 
(5)现将100mL0.5mol/L的盐酸200mL0.1mol/LCuCl2溶液混合,体积变化忽略不计,所得溶液中Cl-的物质的量浓度是              
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(8分)标准状态下,将11.2 LHCI气体溶于水,制成250ml溶液。
(1)试求该盐酸溶液的物质的量浓度;
(2)如果用质量分数为36.5%密度为1.2 g/cm3  的浓盐酸来配制上述溶液,则应量取该浓盐酸多少毫升进行稀释。
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