题目
题型:不详难度:来源:
(1)称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100ml溶液,从中取出10.0ml溶液于锥形瓶中,加2滴指示剂,用0.1000mol/L的标准盐酸溶液滴定至终点,共消耗标准液20.0ml(杂质不与酸反应),该试样中氢氧化钡的物质的量为____________;
(2)取5.25g试样加热至恒重(杂质受热不分解),称得质量为3.09g,求Ba(OH)2·nH2O中的n的值(写出计算过程)
答案
解析
核心考点
试题【氢氧化钡是一种广泛使用的化学试剂,现通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。(1)称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100ml溶液,从中取出10.】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度 |
B.任何饮用水中氯离子(Cl-)的浓度均在10~27.3 mg/L 之内 |
C.该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为2×10—4 mol/L |
D.一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42-的物质的量不超过1×10—5 mol |
A.0.3 mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+ 和SO42-的总物质的量为0.9 mol |
B.当1 L水吸收标准状况下的22.4 L氯化氢时所得盐酸的浓度是1 mol/L |
C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+ 和SO42-的物质的量相等,则K+ 和Cl—的物质的量浓度一定相同 |
D.10 ℃时,0.35 mol/L的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水,恢复到10 ℃时,它的物质的量浓度仍为0.35 mol/L |
A.4 mol/L | B.3.5 mol/L | C.3 mol/L | D.2 mol/L |
A.12 g金刚石中含有的碳碳键的数目为4 NA |
B.1 mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后,其中胶体粒子的数目为NA |
C.标准状况下,11.2 L丁烷混合气体中含有的共用电子对的数目为6.5 NA |
D.常温下,1 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2 NA |
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