题目
题型:不详难度:来源:
⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题:
⑴上述仪器中,在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。
⑵经计算,需浓H2SO4的体积为 。
现有① 5 mL ②10 mL ③20 mL ④50 mL三种规格量筒,你选用的量筒是 (填代号)。
⑶在配制过程中,下列操作错误的是 (填代号),
其他操作都准确,下列操作能引起误差偏高的有 (填代号)。
①将浓H2SO4直接倒入烧杯,再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③洗涤溶解用的烧杯与玻璃棒,并将洗涤液转移到容量瓶中
④转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容时,俯视标线
⑥定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线
答案
解析
核心考点
试题【现用质量分数98%密度为1.84 g·cm-3浓H2SO4来配制450 mL、0.2 mol·L-1的稀H2SO4。可供选择的仪器有:①玻璃棒 ②烧瓶 】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)当W取值发生变化时,反应后压强P也发生变化,P的最大值(以P0表示)是______。
(2)以W表示满足题设条件的a的取值范围__________。
(3)在题设条件下,W、a、P、P0之间必须满足函数系W=f(a、P0、P),写出该函数表达式:__________________。
A.标准状况下, 11.2 L CO2含有约6.02×1023个公用电子对 |
B.80 g NH4NO3晶体中含有约6.02×1023个阳离子 |
C.39 gNa2O2吸收足量的CO2时转移约6.02×1023个电子 |
D.1L 1mol/L的Na2CO3溶液中含有约1.806×1024个离子 |
(1)所需浓硫酸的体积是 (保留到小数点后一位),量取浓硫酸所用的量筒的规格是 (从下列中选:A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml)
(2)在上述实验步骤中,需要用到玻璃棒的有 (填序号)。
(3)第⑤步实验的操作是:继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处,改用胶头滴管向容量瓶滴加至 为止。塞紧瓶塞,倒转摇匀。
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
A. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
B. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
A.等于0.92 | B.小于0.92 | C.大于0.92 | D.等于1.84 |
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