下列说法中正确的是A．标准状况下， 11.2 L CO2含有约6.02×1023个公用电子对B．80 g NH4NO3晶体中含有约6.02×1023个阳离子C． - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列说法中正确的是

A．标准状况下， 11.2 L CO₂含有约6.02×10²³个公用电子对

B．80 g NH₄NO₃晶体中含有约6.02×10²³个阳离子

C．39 gNa₂O₂吸收足量的CO₂时转移约6.02×10²³个电子

D．1L 1mol/L的Na₂CO₃溶液中含有约1.806×10²⁴个离子

答案

解析

略

核心考点

试题【下列说法中正确的是A．标准状况下， 11.2 L CO2含有约6.02×1023个公用电子对B．80 g NH4NO3晶体中含有约6.02×1023个阳离子C．】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]

举一反三

（8分）用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积，②量取一定体积的浓硫酸，③溶解，④转移、洗涤，⑤定容、摇匀。回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是       （保留到小数点后一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是       （从下列中选：A. 10ml B. 25ml C. 50ml   D. 100ml）
（2）在上述实验步骤中，需要用到玻璃棒的有           （填序号）。
（3）第⑤步实验的操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至                      为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀。
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
A. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
B. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

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（6分）向100mL 2mol /L的AlCl₃溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL 时产生的沉淀为7.8 g。计算加入的NaOH溶液的物质的量浓度。（请写出计算过程，没有过程不得分）

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向100mL 18.4mol·L^-1的浓硫酸溶液中加入足量的铜片，加热，经充分反应后，可得到SO₂气体物质的量（　　　）mol

A．等于0.92

B．小于0.92

C．大于0.92

D．等于1.84

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向50mL 18 mol/L H₂SO₄溶液中加入足量的锌粒（可加热）充分反应后生成的气体的物质的量为

A．小于0.45 mol	B．等于0.45 mol
C．在0.45 mol和0.90 mol之间	D．等于0.90 mol

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将16gFeS与FeO的混合物，投入到1L1mol/L的硝酸溶液中充分反应，只产生1/3molNO气体，得到澄清的混合溶液。下列计算结果正确的是

A．混合物中含有0.5molFeS	B．混合物中含有0.1mol FeO
C．参加反应的HNO₃为1mol	D．氧化产物Fe³⁺为0.15mol

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