题目
题型：不详难度：来源：
| A．标准状况下，22.4L H2含有的分子数为 NA |
| B．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA |
| C．2.3g金属钠做还原剂时失去的电子数为0.1NA |
| D．物质的量浓度为0.5mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA |
答案
解析
核心考点
试题【用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是A．标准状况下，22.4L H2含有的分子数为 NAB．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA C．2.3g】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．10 g H2和 10 g O2 |
| B．5.6 L N2（标况）和7 g CO |
| C．27 g H2O和 1.5 mol Br2 |
| D．224mL H2（标况）和 0.1mol N2 |
（2）将2.4克Mg 投入到3mol/L 200mL硫酸溶液中，生成气体在标准状况下的体积为 ，剩余硫酸的物质的量浓度为 。（忽略反应过程中溶液体积的变化）
| A．在铜和稀硝酸的反应中，当转移NA个电子时，产生气体的体积约为11.2L |
| B．常温常压下，49gH2SO4所含的原子数为3.5NA |
| C．标准状况下，0.5NA个Br2分子所占的体积约为11.2L |
| D．常温常压下，将0.5molHI气体和0.5molCl2混合后，气体的分子总数为NA |
| A．1 mol H2SO4的质量为98g·mol－1 |
| B．H2SO4的摩尔质量为98g |
| C．6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g |
| D．9.8 g H2SO4含有6.02×1023个H2SO4分子 |
| A．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 |
| B．配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl |
| C．0.5 L该溶液含有58.5g NaCl |
| D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1 mol |
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