题目
题型:不详难度:来源:
A.2.3克金属钠变为钠离子时,钠离子所含的电子数目为0.1NA |
B.18克水所含的电子数目为NA |
C.在常温常压下11.2升氯气所含的原子数目为NA |
D.16克氧气所含的原子数目为NA |
答案
解析
核心考点
试题【设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.2.3克金属钠变为钠离子时,钠离子所含的电子数目为0.1NA B.18克水所含的电子数目为NAC.在常温常压下11】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.5 mol | B.0.15 mol | C.0.25 mol | D.0.2 mol |
(1)X为 。
(2)所得溶液的体积为 L。
(3)所得溶液的物质的量浓度为 。
A.46 g NO2和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA |
B.标准状况下,22.4 LSO3与水反应生成1mol硫酸 |
C.1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA |
D.足量铜与18mol·L-11L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA |
①12.4g 白磷晶体中含有的P-P键数是0.6×6.02×1023
②含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023
④2mol SO2和1mol O2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数等于2×6.02×1023
⑤2.9g 2CaSO4•H2O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×1023
A.①②③④⑤ | B.①③④⑤、 | C.②③④⑤ | D.③④⑤ |
计算:(原子量:Mg—24、Al—27)
(1)该合金中镁的质量分数。
(2)该合金中镁与铝的物质的量之比。
(3)该合金溶于足量的烧碱溶液中,产生H2的体积(标准状况下)是多少?
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