题目
题型：不详难度：来源：
| A．标准状况下，2.24 L CCl4含有0.1 NA个CCl4分子 |
| B．1.5molCu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子 |
| C．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA |
| D．18gD2O含有的质子数为10NA |
答案
解析
B 正确，1.5molCu失去3mol电子，稀硝酸生成NA个NO分子得到3mol电子。
C 错误，标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NA
D 错误，18gD2O不是1mol，含有的质子数小于10NA
核心考点
试题【用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ）A．标准状况下，2.24 L CCl4含有0.1 NA个CCl4分子B．1.5molCu和足量稀硝】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．硫元素的质量之比为5︰4 | B．分子数之比为1︰1 |
| C．原子总数之比为4︰3 | D．质量之比为1︰1 |
| A．11.2L O2所含的分子数目为0.5 NA |
| B．44g CO2所含的原子数目为NA |
| C．1L 1.00mol·L-1Na2CO3溶液中Na+离子数目为2NA |
| D．1mol Fe与足量盐酸完全反应，Fe失去的电子数目为3NA |
（2）在100mL 2mol/L H2SO4溶液中，H2SO4的物质的量是__ ，H2SO4的质量是__ ___。H+的物质的量浓度为___ _____。
(1)反应中生成的H2在标准状况下的体积。
(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度。
| A．在25℃、压强为1.01×105Pa时，28gN2所含的分子数为NA |
| B．利用氧化还原反应原理制取1mol氧气，转移的电子数一定为4NA |
| C．标准状况下，2.24L水中含有的氢原子数为0.2NA |
| D．1molNa2O2和水完全反应，转移电子数为2NA |
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