题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
1mol 2mol
0.5L×0.5mol/L x
1mol 2mol
0.5L×0.5mol/L X
解得:X=250ml
核心考点
举一反三
A.2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023 |
B.0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023 |
C.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023 |
D.4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023 |
A.等于13.5% | B.大于12.5% | C.小于12.5% | D.无法确定 |
A.标准状况下,22.4LCO2和O2混合气体中含有6.02×1023个氧原子 |
B.常温常压下,0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧,有1.806×1023个电子转移 |
C.一定条件下,2molSO2和1molO2反应达到平衡后,密闭容器内分子总数大于1.204×1024 |
D.1L1mol·L-1的K2CO3溶液中含有1.806×1024个离子 |
① 常温常压下,1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA
② Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时,若Cu极生成0.2g H2,则电路通过电子0.2NA
③ 在标准状况下,11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA
④ 常温常压下,16 g O3与O2的混合气所含的原子数为NA
⑤ 1 mol C10H22 分子中共价键总数为31NA
⑥ 1 mol Cl2发生反应时,转移的电子数一定是2 NA
⑦ 0.1 mol FeCl3在沸水中完全水解后,生成Fe(OH)3胶粒0.1NA个
A.①②③④⑤ | B.②④⑤⑥⑦ | C.②④⑤ | D.①②⑤ |
A.该试剂的物质的量浓度为9.2 mol/L |
B.该硫酸50mL与足量的铜反应生成标准状况下10.3 L SO2 |
C.配制250mL、4.6 mol/L的稀硫酸需该硫酸62.5 mL |
D.该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的质量分数小于49% |
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