题目
题型:不详难度:来源:
① 常温常压下,1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA
② Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时,若Cu极生成0.2g H2,则电路通过电子0.2NA
③ 在标准状况下,11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA
④ 常温常压下,16 g O3与O2的混合气所含的原子数为NA
⑤ 1 mol C10H22 分子中共价键总数为31NA
⑥ 1 mol Cl2发生反应时,转移的电子数一定是2 NA
⑦ 0.1 mol FeCl3在沸水中完全水解后,生成Fe(OH)3胶粒0.1NA个
A.①②③④⑤ | B.②④⑤⑥⑦ | C.②④⑤ | D.①②⑤ |
答案
解析
② 正确
③ 由于2NO+O2 =2NO2且2NO2N2O4,所以,在标准状况下,11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为小于0.75NA
④ 正确
⑤ C10H22 中含有31个共价键,故1 mol C10H22 分子中共价键总数为31NA ,正确
⑥ 如果氯气发生自身氧化还原反应,1 mol Cl2转移的电子数只是1NA
⑦ 氢氧化铁胶粒是由若干个氢氧化铁的组成的,数目远小于0.1NA个
故答案为C
核心考点
试题【下列叙述中完全正确的一组是( )① 常温常压下,1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA② Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时,若Cu极生成0.2g】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该试剂的物质的量浓度为9.2 mol/L |
B.该硫酸50mL与足量的铜反应生成标准状况下10.3 L SO2 |
C.配制250mL、4.6 mol/L的稀硫酸需该硫酸62.5 mL |
D.该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的质量分数小于49% |
A.49% | B.小于49% | C.大于49% | D.无法确定 |
A.常温常压下,7.8 g苯中含有单键的数目为0.9 NA |
B.标准状况下,14g氮气含有的核外电子数为5 NA |
C.标准状况下,2.24 L H2与O2的混合物中含有的分子数为0.1 NA |
D.常温下,1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3 NA |
A.标准状况下,2.24 L O3所含有的电子数为2.4NA |
B.含有NA个Na+的Na2O溶解于1L蒸馏水中,所得溶液中c(Na+)="l" mol/L |
C.42 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA |
D.25℃,l L纯水中含有的H+数为l×10-7NA |
A.1molFeCl3与沸水反应生成胶体后,含有NA个Fe(OH)3胶粒 |
B.标准状况下,1.12 L的HCHO所含的原子数是0.2NA |
C.1 L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA |
D.16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为0.3NA |
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